江苏省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

下列属于含有共价键的化合物的是

A. N2　　 B. CaCl2　　 C. KF　　 D. NaOH

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下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是

A. 用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液

B. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

C. 将某气体通入品红溶液中，溶液褪，说明该气体一定是SO2

D. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-

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美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于

A. 有机物　　 B. 单质　　 C. 化合物　　 D. 氧化物

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纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（　　 ）

A．石油　　　 B．煤　　　 C．氢气　　　 D．天然气

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下列变化属于物理变化的是

A. 用石油分馏炼制汽油　　 B. 用煤干馏制备焦炭

C. 用铝土矿冶炼铝　　 D. 用海带提取碘单质

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最近有科学家研究发现器82212Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是

A. 质子数是212　　 B. 电子数是294　　 C. 中子数是130　　 D. 质量数是82

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在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于

A. 化合反应　　 B. 分解反应　　 C. 置换反应　　 D. 复分解反应

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下列化学用语正确的是

A. 乙醇分子的结构式：

B. 氯原子的结构示意图：

C. 过氧化氢分子的电子式：

D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-

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下列气体可用下图所示装置收集的是 (　　)

A. CO2　　 B. H2　　 C. NO　　 D. N2

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一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是

A. 降低温度可以加快反应速率

B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率

D. 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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下列食用品的有效成分正确的是

A. C6H12O6　　 B. Na2CO3

C. CH3COOH　　 D. Al(OH)3

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某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. CO32ˉ　　 B. OHˉ　　 C. Cu2+　　 D. Al3+

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下列关于浓硝酸的说法正确的是

A. 难挥发　　 B. 有吸水性

C. 常温下能使铁片钝化　　 D. 保存在无色试剂瓶中

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下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

A. 制取NO2　　 B. 净化NO2

C. 收集NO2　　 D. 尾气处理

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乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是

A．乙醇、乙酸互为同分异构体

B．乙醇、乙酸都能与钠反应

C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应　　　　

D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色　

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二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：

2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O

对于该反应，下列说法正确的是（　　 ）

A．H2SO4发生氧化反应　　　　　　　　 B．NaClO3是还原剂

C．Na2SO4 是还原产物　　　　　　　 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2

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下列物质能与SiO2反应的是

A. 氢氟酸　　 B. 盐酸　　 C. 硫酸　　 D. 水

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下列离子方程式书写正确的是

A. 铁和盐酸反应：Fe+2H+ =Fe3++H2↑

B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓

C. 氢氧化镁和盐酸反应：H++OHˉ=H2O

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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下列化学反应属于吸热反应的是

A. 氢氧化钠与稀盐酸反应　　 B. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合

C. 镁与稀盐酸反应　　 D. 生石灰溶于水

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某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A. 该电池工作时电能转变为化学能　　 B. 铜片的质量增加

C. H+向铁片移动　　 D. 铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+

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下列有机反应不属于取代反应的是

A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

B．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHCl

C．

D．

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短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：R＜Y＜Z

B. 简单气态氢化物的热稳定性：R＞Y

C. R与Y只能形成一种化合物

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

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黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 (Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑ (Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15mol

B. 6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

C. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

D. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

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本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是___________(填字母)。

a．二氧化碳的浓度　　　　　 b．二氧化硫的浓度　　　　　 c．可吸入颗粒物的浓度

②下列做法中不利于改善环境质量的是_________(填字母)。

a．将废旧电池进行深埋处理　　　　　　　 b．充分利用风能等新能源　　 c．给汽车加装尾气催化净化装置

③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是__________(填字母)。

a．氧化还原法　　　　　　　　　　　 b．中和法　　　　　　　　 c．沉淀法

(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____。(填元素符号)

②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是___________(填字母)。

a．氨基酸　　　　　　　　 b．阿斯匹林　　　　　　　　 c．青霉素

③下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_________，属于着色剂的是________，属于防腐剂的是_______。

(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是______；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为_____。

②在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，写出正极反应式_______。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度_________(填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。

③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过__________措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

B．《有机化学基础》

(1)根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。

① 下列有机物属于烃的是_______(填字母)。

a.乙炔　　　　　　　　 b.乙醇　　　　　　　　　　 c.乙酸

② 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是_______(填字母)。

a. FeCl3 溶液　　　　 b.酸性KMnO4溶液　　 c.溴水

③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是_______(填字母)。

a. NaOH溶液　　　　 b.NaCl溶液　　　　　　 c.饱和Na2CO3溶液

(2)异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。

① 异丙苯中至少有_______个碳原子共平面。

② 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是_____(填结构简式)。

③ 由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为_______。

(3)化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：

① 该合成路线中第二步反应属于_______反应(填反应类型)。

②I 、II、 III三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是______(填序号)。

③ Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为_______。

④ 请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象_______。

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有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。

请回答下列问题：

(1)M的化学式为_________。

(2)G的电子式为_________。

(3)写出反应①的化学方程式：_____________。

(4)写出反应②的离子方程式：_____________。

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某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。

②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。

(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式 为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。

(4)一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程)

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