黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 (Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑ (Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15mol
B. 6molCuFeS2和14.25molO2反应,理论上可得到铜的物质的量为3mol
C. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
D. 取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫,则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
高二化学单选题困难题
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ (Ⅲ)
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫,则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到铜的物质的量为3mol
高二化学单选题困难题查看答案及解析
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ (Ⅲ)
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫,则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到铜的物质的量为3mol
高二化学单选题困难题查看答案及解析
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 (Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑ (Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15mol
B. 6molCuFeS2和14.25molO2反应,理论上可得到铜的物质的量为3mol
C. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
D. 取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫,则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
高二化学单选题困难题查看答案及解析
黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料,其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①;2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②.则
A.反应①中还原产物只有SO2
B.反应②中Cu2S只发生了氧化反应
C.将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu,需要O21mol
D.若1molCu2S完全转化为2molCu,则转移电子数为2NA
高二化学选择题困难题查看答案及解析
海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒,形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2,可用于冶炼铜,熔炼过程主要反应为:
2CuFeS2 = Cu2S+2FeS+S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O+FeS = Cu2S+FeO……………………………… ③
2FeS+3O2+SiO2 = 2FeO·SiO2+2SO2………………… ④
2FeO+SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是( )
A.反应④转移12e- B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C.该厂的原料除富铜矿外,还需空气和硅石 D.上述反应均属于氧化还原反应
高二化学选择题简单题查看答案及解析
海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒,形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2,可用于冶炼铜,熔炼过程主要反应为:
2CuFeS2 = Cu2S+2FeS+S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O+FeS = Cu2S+FeO……………………………… ③
2FeS+3O2+SiO2 = 2FeO·SiO2+2SO2………………… ④
2FeO+SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是( )
A.反应④转移12e- B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C.该厂的原料除富铜矿外,还需空气和硅石 D.上述反应均属于氧化还原反应
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2) 为原料,采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 该反应的氧化剂是________________,验证SO2的方法是________________。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃~60℃的原因有:①加快反应速率;②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,可生成CuC1沉淀,写出生成CuCl的离子方程式______________。
(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:
①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎,粉碎的好处是___________。
②浸取过程中可得到一种黄色单质,写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③“除铁”这一步反应在25℃进行,加入氨水调节溶液pH为4后,溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是 ( )
A. Cu既是氧化产物又是还原产物 B. 该反应的氧化剂只有Cu2O
C. Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 D. 每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2,含少量SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺如下:
已知①过滤1所得滤液中含金属离子有:Cu2+、Fe2+和Fe3+,滤渣1的主要成分是SiO2和S;
②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑,试剂A、B的最佳组合是__________(填代号)
a | b | c | d | |
A | HNO3 | NaClO | H2O2 (酸化) | H2O2 (酸化) |
B | Cu(OH)2 | NaOH | 氨水 | Cu(OH)2 CO3 |
(2)铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O,它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42-浓度大小排序为_______________。
(3)过滤3得到A1(OH)3和Cu(OH)2,写出“灼烧”发生化学反应的方程式:_________________。
(4)单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如下图所示。
在20℃时,1L溶液中有效碰撞总次数:x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同浓度下,温度高于30℃,“浸出率”降低的主要原因是_________________。
(5)以铜、石墨为电极,电解“过滤1”所得溶液制备铜,铜的质量与通电时间关系如上图所示。写出OA段阴极的反应方程式:___________________________。
(6)常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe3+)=_________mol/L
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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是
A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,硫元素既被氧化又被还原 B.每生成1molSO2转移6mol电子
C.SO2既是氧化产物又是还原产物,FeS只是还原产物 D.每转移1.2 mol电子,有0.3 mol氧气被还原
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