海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒,形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2,可用于冶炼铜,熔炼过程主要反应为:
2CuFeS2 = Cu2S+2FeS+S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O+FeS = Cu2S+FeO……………………………… ③
2FeS+3O2+SiO2 = 2FeO·SiO2+2SO2………………… ④
2FeO+SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是( )
A.反应④转移12e- B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C.该厂的原料除富铜矿外,还需空气和硅石 D.上述反应均属于氧化还原反应
高二化学选择题简单题
海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒,形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2,可用于冶炼铜,熔炼过程主要反应为:
2CuFeS2 = Cu2S+2FeS+S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O+FeS = Cu2S+FeO……………………………… ③
2FeS+3O2+SiO2 = 2FeO·SiO2+2SO2………………… ④
2FeO+SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是( )
A.反应④转移12e- B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C.该厂的原料除富铜矿外,还需空气和硅石 D.上述反应均属于氧化还原反应
高二化学选择题简单题查看答案及解析
海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒,形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2,可用于冶炼铜,熔炼过程主要反应为:
2CuFeS2 = Cu2S+2FeS+S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O+FeS = Cu2S+FeO……………………………… ③
2FeS+3O2+SiO2 = 2FeO·SiO2+2SO2………………… ④
2FeO+SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是( )
A.反应④转移12e- B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C.该厂的原料除富铜矿外,还需空气和硅石 D.上述反应均属于氧化还原反应
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收
⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2: S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。________、________(不必配平)
⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a.除去Al3+的离子方程式是________。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为________。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为________。
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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为:
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。
A.高空排放 B.用于制备硫酸 C.用纯碱溶液吸收制Na2SO4 D.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
________、________(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a.除去Al3+的离子方程式是________。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为________。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
从含铜丰富的自然资源黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如下:
已知: 。
(1)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为______。
(2)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为______________、_____________。
(4)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜,发生的反应为、。此工艺与前一工艺相比主要缺点有______________________(任答一点)。
(5)铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定溶液中Cu2+浓度的方法:准确量取V1 mL溶液于锥形瓶中,调节pH至3~4,加入过量KI溶液,充分反应后,滴加2滴淀粉溶液,再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应,消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。上述过程中发生的反应为、。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为___________________。
②溶液中Cu2+的物质的量浓度为________________________(用含c、V1、V2的代数式表示)mol/L。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
黄铜矿是工业冶炼铜的原料,主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题:
(1)基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态,能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。
(2)基态Cu原子的价层电子排布式为_________;Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
(3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________,分子空间构型为_________;与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。
(4)请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
(5)Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定,其配离子中心原子配位数为_________,配位体中σ键与π键个数之比为_________。
(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是
A.元素丙的单质可用于冶炼金属
B.甲与丁形成的分子中由非极性分子
C.简单离子半径:丁 > 乙 > 丙
D.甲与乙形成的化合物均有氧化性
高二化学单选题简单题查看答案及解析
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收.
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,检验溶液中还存在Fe2+的方法是________________________(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ________________________________
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是________.
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收.
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 .
(4)取一定量的泡铜,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解,同时放出2240mLNO气体(标准状况),另取等量的泡铜,用足量的H2还原,得到的铜的质量为 g.
高二化学实验题简单题查看答案及解析
(8分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+需要加入的试剂是 。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析