短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁...

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　 ）

A. 原子半径：丙＞丁＞乙

B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　 ）

A．原子半径：丙<丁<乙　　　　

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 和B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B 位于第ⅤA 族，A 和 C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

A. 原子半径：D＞C＞B

B. 单质的还原性：D＞C

C. 1molC 的氧化物固体中含离子总数为 4NA

D. 元素B、C、D 的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙<丁<乙

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液显碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，下列判断正确的是

A．原子半径：丙＞乙＞丁

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

A. 原子半径：D＞C＞B

B. 单质的还原性：D＞C

C. 元素A、B、C的氧化物均为共价化合物

D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为___________；

（2） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________(用化学符号表示)

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________ (任写两个)

（4）ZW的电子式为___________，W2Y2的电子式为______

（5）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，请用相关离子方程式解释原因________。

（6）已知

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是___________ ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________ 。

（7）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是___________ 。

A．N4属于一种新型化合物　　　　　 B．N4晶体熔点高，硬度大

C．相同质量的N4的能量高于N2　　 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量

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A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）A与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 　　　　　 >　　　　 (填具体的化学式)。

（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　 ；放电时溶液中移向正极的离子有：　　　　　　 。

（4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13 个电子。则

（1）B的原子结构示意图为　　　　　　　 ；X的化学名称为　　　　　　　　 。

（2）B单质的电子式为　　　　　　　　　 ；E的气态氢化物的结构式为　　　　　　　　 ；C与D形成的两种化合物中，原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为　　　　　　 ，该物质属于　　　 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是　　　　　　　　　 （写化学式）。

（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最　　　 的元素。

（5）F的单质在反应中常作　　　　 剂（填“氧化”或“还原”）。

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短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素组成的一种化合物M的结构式为。下列说法不正确的是

A.E的最简单氢化物的还原性比B的弱 B.D与E形成的二元化合物的水溶液显碱性

C.B与E形成的化合物不都是极性分子 D.A与D形成的二元化合物中含有离子键

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