A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数...

A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E元素形成的简单离子是同周期元素中离子半径最小的。根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是__________________，C元素在周期表中的位置是_________________________;

（2）C和D的离子中，半径较小的是_____________;（填离子符号）。

（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的离子方程式是______________________________________________________;

（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是___________________。

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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、

C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）丙物质的化学式为　　 　 　　 　 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为　　 　　 　　 。

（2）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为　　　　　　 　　 　　 。

（3）某同学设计了一个以结构简式为 BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　 。

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式　　　　　　 ；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为　　　 mol/L。

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（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）甲物质的结构式为________，丙物质的电子式为________，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为________。

（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式________。

（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为________。

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（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴ 比较C、D对应氢化物的稳定性________（填分子式）

⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________（填分子式），它的电子式为________。

⑶ C、D、E、F的离子中，半径最小的是________（填离子符号）

(4)B的氢化物的空间构型是________

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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙，沸点较高的是　　　 　　　　 (填化学式)；

（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是

（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式

（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为

（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B可按原子个数比2 :1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3 :2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:

（1）B元素在周期表中的位置是_____________，乙物质的电子式是______________________。

（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)

（3）E 的单质与C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。

（4）元素A的原子核外共有_____种形状不同的电子云。

（5）含有元素C的盐的焰色反应为________________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。

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（7分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A、C、E三种元素的名称：

A________，C________，E________。

（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________（填分子式），它的电子式为________。

（3）C、D、F的离子中，半径最小的是________（填离子符号）

（4）BA₄的空间构型为________。

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A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1 : 1和2 : 1的两种化合物，C单质是一种常见的半导体材料，F有 9个原子轨道，G的单质是一种常见金属，W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种氧化物。

(1)A元素在元素周期表中的位置是__________；写出B元素与A形成原子个数比为1 : 1的化合物的电子式____________________________ ；

(2)写出C基态时的价电子排布式:_______________________;

(3)D、E、F三者第一电离能从大到小的顺序是__________(用元素符号及“ > ”表示)。

(4)G位于元素周期表的位置是_________________ , G3+比G2+稳定,原因是____________；

(5)W能形成红色(或砖红色)的W2A， W2A的化学式为_______________ ，W在周期表的_____ 区。

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