A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,E元素形成的简单离子是同周期元素中离子半径最小的。根据以上信息回答下列问题:
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是__________________,C元素在周期表中的位置是_________________________;
(2)C和D的离子中,半径较小的是_____________;(填离子符号)。
(3)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的离子方程式是______________________________________________________;
(4)C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是___________________。
高二化学填空题困难题
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,E元素形成的简单离子是同周期元素中离子半径最小的。根据以上信息回答下列问题:
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是__________________,C元素在周期表中的位置是_________________________;
(2)C和D的离子中,半径较小的是_____________;(填离子符号)。
(3)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的离子方程式是______________________________________________________;
(4)C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是___________________。
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(10分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
⑴ 比较C、D对应氢化物的稳定性________(填分子式)
⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________(填分子式),它的电子式为________。
⑶ C、D、E、F的离子中,半径最小的是________(填离子符号)
(4)B的氢化物的空间构型是________
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(7分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)写出A、C、E三种元素的名称:
A________,C________,E________。
(2)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________(填分子式),它的电子式为________。
(3)C、D、F的离子中,半径最小的是________(填离子符号)
(4)BA4的空间构型为________。
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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的;B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙,且原子个数之比分别是1:1和1:2;C、 D为同周期元素,C是所属周期的主族元素中电负性最小的;D的单质晶体是分子晶体,原子最外层有两个未成对电子;E位于周期表的ds区,E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)E2+的简化电子排布式是__________;甲和乙,沸点较高的是 (填化学式);
(2)D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形;则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是
(3)同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W,写出这两种盐溶液反应的离子方程式
(4)由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙,向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2-,不考虑空间构型,[E(OH)4]2-的结构可用示意图表示为
(5)根据周期表对角线规则,铍和铝的性质有相似性,则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是
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A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为___________________。
(2)由AW两种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式_____________________________。
(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式____________________。
(5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为_____________________________。
(6)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,DA能与水反应放出氢气,若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是___________(标准状况下)。
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(每空2分,共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,五种元素核电荷总数为42,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题:
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是,C元素在周期表中的位置是________。
⑵C和D的离子中,半径较小的是________(填离子符号)。
⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。
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A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,且原子序数依次增大,前5种元素质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是
A. 原子半径:r(D)>r(F)>r(A)
B. D与C也能形成化合物D2C和D2C2,两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1
C. 把2 mol D的单质投入足量的水中,产生的气体体积为22.4 L
D. 由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化
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A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________,E离子的电子排布式为____________,C原子的电子排布图为________,D原子的原子结构示意图为_______________。
(2)B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点,原因是_____________,该氢化物的电子式为_______,中心原子的杂化方式为 _______,分子的立体构型为_______。
(3)DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式________。
(4)根据对角线规则,Be与E性质相似,写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________
(5)若要说明非金属元素X比元素Y(X、Y均为非稀有气体元素)的非金属性强,则下列方法正确的是__________(填序号)。
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性:X>Y
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