赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反...

赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （　　 ）

A. Cu既是氧化产物又是还原产物　　 B. 该反应的氧化剂只有Cu2O

C. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂　　 D. 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子

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Ⅰ （本题4分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑； 填写下列空白：

①在该反应中，氧化剂是　　　　　　 。还原剂是　　　　　　　 。

②氧化产物与还原产物的质量比是　　　　　　 。

Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；

④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。

完成下列填空：

（1）A的化学式为　　　　　　　　 ；　　 （2）③反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）检验D溶液中阴离子的的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）E的的化学式为　　　　　　 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）　　　　　　　　　　 。

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赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

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黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 (Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑ (Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15mol

B. 6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

C. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

D. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

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黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

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黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

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辉铜矿（主要成分是Cu2S）含铜量高，是最重要的炼铜矿石。请回答下列问题：

Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g)　 ΔH=−768.2 kJ·mol−1

②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)　 ΔH=−217.4 kJ·mol−1

（1）Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为____________，该反应中Cu2O作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反应①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) 　 ΔH1

反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) 　 ΔH2

（2）压强为p kPa时，同一体系中发生反应①和反应②，温度对二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡转化率的影响如图1所示，则ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图2所示。在300~600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。

（3）若压强为p kPa、温度为800 K时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3 和1 mol CO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3COOCH3 的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。

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（13分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　　　　　　　　　 。

A．Fe2O3　　　　　 　　 B．NaCl　　　　　 　　 C．Cu2S　　 　　　　　 D．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是　　 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　　　　　　　　　 mol。

（3）下图为电解精炼银的示意图，　　　　　　 （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成的该气体为　　　　　　　　　 ，电极反应为 　　　　　　　　　　　　　　 。

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黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①;2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则

A．反应①中还原产物只有SO2

B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应

C．将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21mol

D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　　　　　 ，

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是　　　　　 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　　 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是　　　　　　 。

（3）下图为电解精炼银的示意图，　　　　 （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极 有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为　　　　　　　　　　 ，

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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