山东省德州市2019届高三上学期期末考试化学试卷

化学与生产、生活密切相关，以下有关说法不正确的是

A. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

B. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

C. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损

D. 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质

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下列化学用语不正确的是

A. N2的电子式：

B. HClO的结构式：H—O—Cl

C. 核内有10个中子的氧原子构成的某种离子：188O22—

D. 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO−+H3O+

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g

B. 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA

C. 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA

D. S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA

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常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是

A. 通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-

B. 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-

D. mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-

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用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A. 用装置①及其试剂制取氯气

B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

C. 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离

D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

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2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是

A. 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+

B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块

C. 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法

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下列实验操作对应的现象或结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法不正确的是

A. Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

B. Z的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质Z

C. 离子化合物YX5若存在，YX5与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D. 化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

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科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价

B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能

D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e－=== O2↑＋2H2O

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以下离子方程式的书写不正确的是

A. 向浓度均为0.1mol/L的NaOH、 Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸OH-+CO32-+3H+=2H2O+CO2↑

B. 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入标况下2.24LCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. NH4 Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=[Al(OH)4]-+NH3·H2O

D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

C. 加入V2O5，△H不变，但反应速率改变

D. 向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

则下列说法正确的是

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B. 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)

C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2B

D. NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)

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25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 由图可知BOH 一定是强碱　　 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L

C. b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)　　 D. a→b过程中水的电离程度始终增大

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某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4转化为 Na2S。下列说法正确的是

A. 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能

B. 放电时，a极为正极

C. 充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-

D. M可以使用阴离子交换膜

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Na2SO3溶液中混有 NaHSO3，要提纯Na2SO3溶液，可用三室法电解实现，如图所示。下列说法不正确的是

A. A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

B. X为直流电源的负极，阳极区pH减小

C. 图中的n<m

D. 阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

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下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与 D溶液反应生成A。

请填写下列空白：

(1)H元素在周期表中的位置是________；写出①的离子反应方程式：_________；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为________。

(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为__________。

(4)F与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移____________mol电子。

(5)B为大气污染物，利用炭粉可以将其还原为无污染的物质X2。

已知：X2(g)+O2(g)=2XO(g)　 △H=+180.6kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

写出用碳粉还原B的热化学方程式__________。

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为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。

(1)a的作用是__________，仪器d的名称是__________。

(2)检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，__________，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容)

(3)c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。

①下列物质中可代替高氯酸的是________(填序号)。

a.硝酸　　　　　　　　 b.盐酸　　　　　　　　 c.硫酸　　　　　　　　 d.磷酸

②若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是___________________；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是__________(用化学方程式表示)。

(4)向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+( La3+与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为________________。

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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。

(1)CuCl为__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：

a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2

若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）

(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：

CuCl2+Cu+2HCl(浓)2HCuCl2(无色)2CuCl↓(白色)+2HCl

①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________________________。

②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14，则Cu++H2OCuOH+H+的平衡常数为：________

③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用__________（填编号）试剂进行洗涤。

a．蒸馏水　　　　 b．稀硫酸　　　　 c．氯化铜溶液　　　　 d．乙醇

④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为__________。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为__________。

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非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。

I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)　　 △H=akJ/mol　　

曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：

(1)a__________0，P1__________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则

①平衡时容器内压强为开始时的____________倍，t℃时的化学平衡常数为__________。

②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。

(1)铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为________________________________。

(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中为____________。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9）

(3)恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

a.体系压强保持不变　　　　　　　　　 b.混合气体的密度保持不变

c.SO3和O2的体积比保持不变　　　　 d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2

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