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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-nCln]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。
（4）随着PH值减小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)
A. 增大 B.不变 C. 不能确定 D. 减小
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_____。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。
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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。
（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____
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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。
(1)CuCl为__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：
CuCl2+Cu+2HCl(浓)
2HCuCl2(无色)
2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________________________。
②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14，则Cu++H2OCuOH+H+的平衡常数为：________
③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用__________（填编号）试剂进行洗涤。
a．蒸馏水 b．稀硫酸 c．氯化铜溶液 d．乙醇
④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为__________。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为__________。
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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu2（0H）3Cl），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1．
已知Ksp：CuCl：1.2×10-4 CuOH：1.4×10-15 Cu （OH） 2：1.6×10-10
请回答以下问题：
（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：______．
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是______．
（3）图2是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图2可知，溶液温度控制在______时，CuCl产率能达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是______．
（4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有______．
（5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式______．
（6）反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式______．
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Ⅰ．氯化亚铜(
)是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。 该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知 pH 为 5 时，＋2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。 某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：
（1）反应①符合绿色化学思想，且 A 为难挥发性酸，B 为气体，则加入的 A 是_______，通入的 B是______________。 (均写名称)
（2）反应②的离子方程式是___________。 为提高的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液但体积不能偏大，往往控制PH为3.5.这样做的目的是_________________。
（3） 最后得到的氯化亚铜需要_______________保存。
Ⅱ．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。
（4）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。 烟灰的回收利用工艺如下：
①“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸
出渣中，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是__________________________。
② 从贵金属阳极泥中可提取粗银。 电解法精炼粗银时采用
和
的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_______。 阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______________________________。
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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：
⑴ 加入的A是________，通入的B是________。
⑵ 反应②的离子方程式是________。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是________。
⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在________时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是________。
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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：
（1）加入的A是________，通入的B是________．
（2）反应②的离子方程式是________．为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是________．
（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如图二所示．则溶液温度控制在________时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是________．
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氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示：
(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________
。
(2)下图是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是_____________。
(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是___________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。
装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是_____________，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是___________，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是____________(选填装置中提供的装置字母代号)。
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氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示：
(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________。
(2)下图是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是_____________。
(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是____________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。
装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是______________，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是_____________，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是__________(选填装置中提供的装置字母代号)。
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CuCl常用于有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等。工业上以黄铜矿
主要成分是
，含有少量
为主要原料制备CuCl的主要流程如下：
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：
白色
无色溶液
。
回答下列问题：
滤渣的主要成分是________填化学式。
溶液A中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气发生反应的化学方程式为_____。
①中发生反应的离子方程式为_________，当观察到__________现象，即表明反应已经完全。
②中的一系列操作是________。
已知：常温下
，
。若溶液A中
，加入氧化铜忽略溶液体积变化，使溶液中
恰好沉淀完全，此时是否有
沉淀生成_______列式计算。已知：溶液中离子浓度
时可认为沉淀完全。
工业上还可以利用铜电极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为________。
2HCuCl2(无色)
2CuCl↓(白色)+2HCl
)是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。 该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知 pH 为 5 时，＋2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。 某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案： 
和
的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_______。 阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______________________________。
。
主要成分是
，含有少量
为主要原料制备CuCl的主要流程如下：
白色
无色溶液
。
滤渣的主要成分是________
溶液A中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气发生反应的化学方程式为_____。
①中发生反应的离子方程式为_________，当观察到__________现象，即表明反应已经完全。
②中的一系列操作是________。
已知：常温下
，
。若溶液A中
，加入氧化铜
恰好沉淀完全，此时是否有
沉淀生成_______
时可认为沉淀完全
工业上还可以利用铜电极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为________。