河北省2018-2019学年高一下学期3月月考化学试卷

下列说法错误的是（　　 ）

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 在共价化合物中一定含有共价键

C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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下列说法正确的是（　　 ）

A. Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同

B. NaHSO4溶于水只需要克服离子键

C. 碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力

D. 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水

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盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（　　 ）

A. 1/2 B. 1/3 C. 2/3 D. 5/6

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1994年科学家发现一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素原子序数是（　　 ）

A. 111 B. 161 C. 272 D. 443

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某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（　　 ）

A. 是金属元素 B. 是ⅡA族元素 C. 其最高价为+2价 D. 不能准确判断

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某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是（　　 ）

A. 第4周期、ⅡA，第4周期、ⅦA B. 第4周期、ⅠA，第5周期、ⅦA

C. 第4周期、ⅡA，第5周期、ⅥA D. 第5周期、ⅠA，第5周期、ⅦA

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下列说法正确的是（　　 ）

A. SO2和SO3互为同分异构体

B. 液溴和溴蒸气是同素异形体

C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质

D. 乙醇和二甲醚互为同分异构体

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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　 ）

A. X的原子序数比Y小 B. X原子的最外层电子数比Y小

C. X的原子半径比Y小 D. X元素的最高正价比Y大

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某元素的原子，核外有3个电子层；M层与K层电子数相等，则该元素的核电荷数是（　　 ）

A. 12 B. 16 C. 18 D. 20

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下列递变情况中，不正确的是（　　　 ）

A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B. Si、P、S元素的最高正价依次升高

C. C、N、O的原子半径依次增大 D. Li、Na、K的金属性依次增强

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A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是（　　 ）

A. 46 B. 66 C. 115 D. 49

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如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是

A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液

B. a为NH3气体，b为盐酸溶液

C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液

D. a为NO2气体，b为H2O

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下列说法正确的是（　　 ）

A. pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨

B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色

C. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量

D. NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

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下列各指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　 ）

A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和17

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下列表示物质结构的化学用语正确的是

A. 铵根离子的电子式为:NH4+　　 B. HF 的电子式:

C. K+离子的结构示意图:　　 D. 10个中子的氧原子的核素符号:18O

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已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（　　 ）

A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. A>C>B

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已知反应X+Y = M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的（　　 ）

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

D. 反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量

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已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（　　 ）

A. +184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　 ）

A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水

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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　　 △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　　 △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　　 △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　 ）

A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　 ）

A. C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)　　 △H= ―393.5kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H= +571.6kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H= ―890.3kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　　 △H= ―2800kJ/mol

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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同周期X、Y、Z三元素，其最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，则下列判断正确的是（　　 ）

A. 原子半径：X>Y>Z

B. 非金属性：X>Y>Z

C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是（　　 ）

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C

B. 氢化物的沸点H2D＞H2E

C. 单质与稀盐酸反应的速率A＜B

D. C2＋与A＋的核外电子数相等

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的气态氢化物为_________(填电子式)

（2）⑤对应的碱为_____(填电子式)；③的最高价含氧酸_____(填化学式)。

（3）比较⑤、⑥元素的金属性强弱________；并写出它们最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________。

（4）写出一种由原子序数①、③、⑧三种元素组成化合物的化学式：_______。

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A：________，E：________；

（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式_______；______。

（3）指出 E 在周期表中的位置　 _____________。

（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是_________（写具体的元素符号）。

（5）E单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：__________。

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现有几组物质的熔点(℃)的数据：

据此回答下列问题：

（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_________。

（2）B组晶体共同的物理性质是______________(填序号)。

①有金属光泽　　　 ②导电性　　　 ③导热性　　　 ④延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于___________________。

（4）D组晶体可能具有的性质是________________(填序号)。

①硬度小　　　 ②水溶液能导电　　　 ③固体能导电　　　 ④熔融状态能导电

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请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

（1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是________；

（2）既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是______________；

（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；

（4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________

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（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________________。

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