氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)...

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：　　

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　　　　　　　　　　　　　　　 △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　　　　　　　　　　　　　　 △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　　　　　　 △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　　　　　　　　 △H＝－890.3kJ/mol

相同物质的量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(　　　 )

A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)

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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　　 △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　　 △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　　 △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　 ）

A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)

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氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3 kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A. H2(g)　　 B. CO(g)　　 C. C8H18(l)　　 D. CH4(g)

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相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ•mol−1、283.0 kJ•mol−1、1 366.8 kJ•mol−1、890.3 kJ•mol−1)

A. H2(g)　　 B. CO(g)　　 C. C2H5OH(l)　　 D. CH4(g)

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Ⅰ．下表是几种常用燃料的燃烧热：1 mol燃料完全燃烧（生成物中的H2O为液态）时放出的热量。

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是　　　　 　 　 。

（2）写出乙醇完全燃烧的热化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

Ⅱ．氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题

（1）分解海水时，实现了从光能转化为　　　 能。生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为　　　 能。分解海水的反应属于　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A、B两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O，则A极是电池的　　 极，电子从该极　　　　　 (填“流入”或“流出”)。B极电极反应式 　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ．钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生　　　　 腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，腐蚀时Fe作为原电池的　　　　　　 极，正极的电极反应为　　　　　　　　 。

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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