2010年北京育园中学高二上学期分班考试化学试题

萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳  ②汽油  ③酒精

A．只有①        B．①和②        C．①和③        D．①②③

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从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

A                B               C                     D

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是较为安全的高效核聚变反应原料。原子核内中子数是

A．1              B．2             C．3             D．5

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下列物质不是电解质的是

A．NaCl          B．H₂SO₄        C．NaOH        D．SO₃

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下列物质中，只含离子键的是

A．H₂            B．NaCl           C．H₂O          D．HCl

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下列元素中，属于第二周期的是

A．氢             B．氧           C．钠             D．氯

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下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是

A．钠浮在水面，反应很快停止

B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色

C．钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响

D．钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生

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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．蒸馏水         B．稀H₂SO₄     C．CuSO₄溶液     D．Fe(OH)₃ 胶体

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下列反应中，不是氧化还原反应的是

①H₂+Cl₂2HCl       ②Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

③2H₂O2H₂↑+O₂↑   ④CuO+2HNO₃==Cu(NO₃)₂+H₂O    ⑤2HgO2Hg+O₂↑

A．④⑤     B．①③     C．①②③      D．②④

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下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是

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北京市成为2008年第29届夏季奥运会的举办城市。为向世界展现一个新北京的形象，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是

A．①②              B．②④            C．③⑤              D．全部

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在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是

A．氯气        B．稀盐酸      C．氢氧化钠溶液      D．酸性高锰酸钾溶液

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工业上常用电解法冶炼的金属是

A．Cu         B．Fe           C．Al          D．Ag

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下列第三周期元素中，非金属性最强的是

A．硅          B．磷           C．硫          D．氯

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影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是

A．降低温度　　　　　　　B．升高温度

C．减小压强　　　　        D．降低反应物浓度

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在右图所示的原电池中，负极发生的反应是

A．Cu²⁺ + 2e^- == Cu       B．Cu－2e^- == Cu²⁺

C．2H⁺ + 2e^- == H₂↑       D．Zn－2e^- == Zn²⁺

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下列反应中，属于加成反应的是

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在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-               B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-                  D．Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

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下列变化中，属于吸热反应的是

A．木炭燃烧反应        B．酸碱中和反应

C．铝和盐酸反应        D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

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下列递变规律正确的是

A．O、S、Na、K原子半径依次增大

B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强

C．HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、A1(OH)₃的碱性依次增强

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X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z       B．X＞Z＞Y       C．Y＞X＞Z         D．Y＞Z＞X

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下列装置中能组成原电池形成电流的是(     )

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下列关于苯分子结构的说法中，错误的是

A．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构

B．苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键

C．苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间

D．苯分子中各个键角都为120^o

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下列说法中，正确的是

A．CO₂的摩尔质量为44 g

B．1 mol N₂的质量是14 g

C．标准状况下, 1 mol CO₂所占的体积约是22.4 L

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

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CH₄中混有C₂H₄, 欲除去C₂H₄得到CH₄, 最好依次通过哪一组试剂

A．澄清石灰水、浓硫酸  B．KMnO₄酸性溶液、浓硫酸

C．Br₂水、浓硫酸       D．浓硫酸、KMnO₄酸性溶液

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（4分）铜跟浓硝酸可发生反应：

Cu + 4HNO₃(浓） =  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ +2H₂O

在该反应中，铜元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作________剂若反应中生成了1 mol Cu(NO₃)₂，则消耗了________ mol Cu。

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（4分）现有下列四种物质：①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白质。其中，能使紫色石蕊试液变红的是________（填序号，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 ________；遇碘溶液显蓝色的是________；遇浓硝酸变黄色的是________。

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（7分）原电池是把________转化成________的装置，其反应的实质是________。在铜锌原电池（稀硫酸为介质）中：

正极材料是________，其电极反应式：________；

负极材料是________，其电极反应式：________；

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（6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。请依据元素周期表回答问题。

（1）填写下表

（2）丙的原子结构示意图是________，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是________。

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（9分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

（1）写出下列元素的元素符号：①________②________(11)________

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

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（4分）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。其结构简式为

请回答：

（1）维生素C的分子式是________，其分子中不含氧的官能团的名称是________。

（2）维生素C可发生的化学反应有________（填序号）。

① 加成反应       ② 氧化反应       ③ 酯化反应

（3）向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显________性。

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（选做题）（4分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色Fe³⁺。这个变色的过程中的Fe²⁺被________ (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：________。

A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性

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（选做题）（8分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：

V是__________  W是__________ X是__________  Y是__________

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（选做题）（4分）针对下图所示乙醇分子结构,乙醇与金属钠反应时, ___键断裂；乙醇在铜催化下与氧气反应时，________键断裂。

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（选做题）（4分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由右图中数据分析：

（1）反应开始2min内的X的化学反应速率________

（2）该反应的化学方程式为：___________。

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（3分）浓硫酸在实验室可用来干燥Cl₂、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

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(6分) 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置

（1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)________。

（2）写出制取氨气的化学方程式________。

（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)________。

（4）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有________气味，密度比空气________。

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(3分)乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：‘

（1）可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有______性。

（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，请写出该反应的化学方程式：________。

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(4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：

（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？  （2分）

（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？  （2分）

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