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(7分)下表为元素周期表的前三周期。
回答下列问题：
(1)写出元素符号⑤ ⑦________。
(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是________ (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是________ (填元素符号)；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为________。
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下列说法正确的是 （ ）
A. IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. VIIA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
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下列第三周期元素中，非金属性最强的是
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A. ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
B. 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
C. 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
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下列四种元素中，其非金属性最强的是（ ）
A. 原子最外层电子排布为2s22p6的元素
B. 原子最外层电子排布为3s23p5的元素
C. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
D. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
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下列说法正确的是
A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
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下列说法正确的是( )
A.第ⅠA族元素的单质中，锂的还原性最强
B.第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C.随着核电荷数的递增，第VIIA元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D.随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱
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下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是
A．基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素
B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
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（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。
（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为；
（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________ (填化学式)；
（4）O和N中，原子半径较大的是________；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指________（填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物________（填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是 ________ 。
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 ；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是________，该物质中H元素与S元素的质量比
m(H)：m(S)= 。（相对原子质量：H-1 S-32）
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 ⅦA，所以其原子结构示意图为
；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H2S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。高二化学填空题简单题查看答案及解析
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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D. 原子最外层电子排布为3s23p3的元素
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；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H2S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。