(4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应,试计算:
(1)在标准状况下产生气体的体积是多少? (2分)
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液,则溶液的物质的量浓度是多少? (2分)
高二化学计算题简单题
(4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应,试计算:
(1)在标准状况下产生气体的体积是多少? (2分)
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液,则溶液的物质的量浓度是多少? (2分)
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已知金属Cu,在常温下可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:
3Cu + 8HN03 (稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20
若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO3溶液,恰好完全反应,试计算:
(1)生成NO在标准状况下的体积。
(2)稀HNO3的物质的量浓度。(注:铜的相对原子质量:64)
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.大理石和稀盐酸反应 CO32- + 2 H+CO2 ↑ + H2O
B.铜和稀硝酸反应 3Cu + 8H+ + 2 NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C.氢氧化钡溶液加入稀硫酸中: OH- + H+ == H2O
D.铝和烧碱溶液反应 A1 + 2OH— A1O2—+ H2↑
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下列有关的计算分析不正确的是( )
A. 在反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1 mol铜被氧化时,被还原的硝酸为2/3mol
B. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
C. 室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a=4b+3c
D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4
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下列有关的计算分析不正确的是
A. 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1 mol铜被氧化时,被还原的硝酸为2/3mol
B. 将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中,充分反应后,氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2,则放出的气体少于1.5a mol
C. 室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a=4b+3c
D. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
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下列离子方程式中,正确的是
A.钠和水反应:Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑
B.铜跟稀硝酸反应:3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH- = 3Cl-+ClO-+H2O
D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 盐酸与氨水反应:H++OH-=H2O
B. 铜粉与稀硝酸的反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. Cl2与H2O的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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(7分)已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
(1)该反应的还原产物是________。
(2)将化学方程式改写成离子方程式。________
若有6mole-发生转移,则
(3)被氧化的铜的物质的量为________。
(4)被还原的硝酸的质量是________。
(5)生成的NO在标准状况下的体积为 ________ 。.
(6) 已知硝酸溶液的体积为2L,硝酸全部参与反应,则该硝酸的物质的量浓度为________。
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