浙江省金华市2019届九年级下学期中考一模化学试卷

“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是

A. 柴(纤维素)　　 B. 米(淀粉)　　 C. 油(脂肪)　　 D. 盐(氯化钠)

难度: 简单查看答案及解析

实验室取用药品的操作正确的是（　　）

A. 滴加液体 B. 倾倒液体

C. 装入粉末状固体 D. 装入块状固体

难度: 简单查看答案及解析

如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列说法不正确的是（　　）

A. X用符号表示为N

B. 等质量的三种物质所含原子个数最多的是碳

C. 三种元素原子的核外电子层数不同

D. 质子数由小到大依次为C＜X＜O

难度: 中等查看答案及解析

和县城北20公里覆釜山下有一温泉，名“香淋泉”，也叫“太子汤”．泉水四季常温，可治皮肤病、关节炎等症．明代戏曲家汤显祖在《送客避和州》诗中写道：“晓色连古观，春香太子泉”．下列能解释“春香”的是（　　）

A. 分子的质量和体积都很小

B. 分子总是在不断运动着

C. 分子间是有间隔的

D. 分子是由原子构成的

难度: 简单查看答案及解析

如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是（　　）

A. Ag B. BaCl2 C. CuO D. NaOH

难度: 中等查看答案及解析

SO2和SO3是硫的氧化物家庭中的两名成员．

（1）SO2中硫元素的化合价是_____；SO3中硫元素和氧元素的质量比是_____．

（2）要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数之比为_____．

（3）2013年冬，“雾霾”笼罩中国．其中飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．它与空气中的SO2，O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气中的酸度增加，环境污染更为严重．则飘尘所起的作用是_____．

难度: 中等查看答案及解析

CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：

①CO气体能使人中毒，其原因是_____。

②实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是_____

③实验中图A处玻璃管中发生的现象是_____，其化学反应方程式为_____。

④实验中图B处发生的现象是_____其化学反应方程式为_____。

⑤该装置中有一个明显的缺陷_____，请指出改正方法_____。

难度: 中等查看答案及解析

某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：

试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为_____，无色气体D的化学式为_____

（2）原固体中一定含有_____，一定不含有_____，可能含有_____．

（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：

①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；

②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是_____．

难度: 中等查看答案及解析

山西省是重要的煤化工基地，煤及其相关产品是转型发展的方向之一，以煤层气（主要成分是甲烷）、焦炭、水、空气为原料，可制得若干产品，部分生产过程如图：

请回答下列问题：

（1）过程②是利用分离液态空气法进行分离的，该变化是_____（填“物理”或“化学”）变化．

（2）写出①所发生反应的化学方程式_____．

（3）下列说法正确的是_____．

a无机物可以转化成有机物

b氮气在工业上可用于制尿素、硝酸铵等氮肥

c生产过程使煤及其相关产品得到了综合利用

（4）尿素和NH4NO3都是氮肥，其中NH4NO3中氮元素与氧元素的质量比为_____，100gNH4NO3中氮元素的质量为_____g．

难度: 中等查看答案及解析

小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是_____。

（设计并实验）小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。

（交流讨论）（1）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_____。

（2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是_____。

（分析数据、得出结论）

（3）实验中记录的数据可能是：_____；

对比实验②③可知_____ 对金属与酸反应的速率的影响

（4）实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③．根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于_____两次实验所记录的数据之间。

（拓展延伸）

（5）小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：_____

（6）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。

AB段气体压力变化不明显的原因是：_____。

CD段气体压力逐渐下降的原因是：_____。

难度: 困难查看答案及解析

现有两种稀溶液，标记为A的0.40%的氢氧化钠溶液和标记为B的3.65%的盐酸溶液．假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均为1.00g/mL，且毎滴溶液的体积近似为0.05mL．在盛有40mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入5mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液5mL于一支试管内，再向试管内滴加40滴A溶液．求：此时试管内溶液呈现的颜色．

难度: 困难查看答案及解析