小华同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
(提出问题)金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)a.可能与盐酸的浓度有关;b.可能与反应时的温度有关;c.你的猜想是_____。
(设计并实验)小明利用如图甲所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的浓度(均取20mL) | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
(交流讨论)(1)请写出铝与盐酸反应的化学方程式:_____。
(2)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是_____。
(分析数据、得出结论)
(3)实验中记录的数据可能是:_____;
对比实验②③可知_____ 对金属与酸反应的速率的影响
(4)实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③.根据记录的数据分析,如果盐酸质量分数为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于_____两次实验所记录的数据之间。
(拓展延伸)
(5)小明进行铝与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律:_____
(6)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器,烧瓶中放入铝片和稀盐酸,塞紧瓶塞并打开仪器,一段时间后,得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
AB段气体压力变化不明显的原因是:_____。
CD段气体压力逐渐下降的原因是:_____。
九年级化学科学探究题困难题
小华同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
(提出问题)金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)a.可能与盐酸的浓度有关;b.可能与反应时的温度有关;c.你的猜想是_____。
(设计并实验)小明利用如图甲所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的浓度(均取20mL) | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
(交流讨论)(1)请写出铝与盐酸反应的化学方程式:_____。
(2)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是_____。
(分析数据、得出结论)
(3)实验中记录的数据可能是:_____;
对比实验②③可知_____ 对金属与酸反应的速率的影响
(4)实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③.根据记录的数据分析,如果盐酸质量分数为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于_____两次实验所记录的数据之间。
(拓展延伸)
(5)小明进行铝与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律:_____
(6)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器,烧瓶中放入铝片和稀盐酸,塞紧瓶塞并打开仪器,一段时间后,得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
AB段气体压力变化不明显的原因是:_____。
CD段气体压力逐渐下降的原因是:_____。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
小华同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
(提出问题)金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)a.可能与盐酸的浓度有关;b.可能与反应时的温度有关;c.你的猜想是________。
实验编号 | 盐酸的浓度(均取20mL) | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
(设计并实验)小明利用图甲所示装置,用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
(交流讨论)(1)请写出铝与酸反应的化学方程式:____________。
(2)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是__________。
(分析数据、得出结论)(3)实验中记录的数据可能是:__________;对比实验②③可知_________对金属与酸反应的速率的影响
(4)实验表明,四次实验时反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③.根据记录的数据分析,如果盐酸浓度为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于_____________两次实验所记录的数据之间。
(拓展延伸)(5)小明进行铝与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律:___________。
(6)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器,烧瓶中放入图片和稀盐酸,塞紧瓶塞并打开仪器,一段时间后,得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。CD段气体压力逐渐下降的原因是:___________。
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小组同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
(提出问题)金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)a.可能与盐酸的浓度有关;b. 可能与反应时的温度有关。
(设计并实验)小明利用如图甲所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的质量分数(均取20 mL) | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
(讨论)(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。
(2)实验时,需将金属片打磨,其目的是__________。
(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。
(分析数据、得出结论)
(4)实验中记录的数据可能是_____________。
(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。
(6)实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析,如果盐酸质量分数为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间?________________________。
(拓展)进行锌与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________,结合上述探究解释曲线变化的原因 ________________________________。
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小组同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关;b. 可能与反应时的温度有关。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的质量分数(均取20 mL) | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。
(2)实验时,需将金属片打磨,其目的是__________。
(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。
【分析数据、得出结论】
(4)实验中记录的数据可能是_____________。
(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。
(6)实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析,如果盐酸质量分数为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间?________________________。
【拓展】进行锌与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________,结合上述探究解释曲线变化的原因 ________________________________。
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
实验小组同学探究金属的化学性质。他们将打磨好表面积相同的铝片分别放入不同浓度的稀盐酸中,结果发现产生气泡的速率明显不同。
(1)写出该反应的化学方程式:_____。
(2)实验小组的同学根据所学的知识得出:_______影响了该反应速率。
(3)打磨铝片的目的:_______。
实验小组的同学偶然发现把硫酸铜溶液加入到上述试管中,发现反应的速率明显加快。
[提出问题] 硫酸铜溶液中的什么粒子导致反应速率明显加快的?
[作出猜想] 猜想一:硫酸铜溶液中的水分子;
猜想二:硫酸铜溶液中的硫酸根离子;
猜想三:______;
上述猜想____肯定是错误的,原因:____。
[进行实验]
取三只干净的试管,分别向试管中加入打磨干净的表面积相同的铝片,再分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸:
(1)向第一支试管中加入氯化钠晶体,观察到产生气泡的速率不变,得出_离子对实验没有影响;
(2)向第二支试管中加入__晶体,观察到产生气泡的速率不变,得出硫酸根离子对实验没有影响;
(3)向第三支试管中继续加入___晶体,观察到产生气泡的速率明显加快,得出猜想三成立;
[反思] 上述实验的第3步,还可以加入___晶体,也可以验证猜想三成立。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
实验方案 | 预期现象 |
实验方案 | 预期现象及结论 | |
实验一 | ||
实验二 |
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
化学兴趣小组探究铝与铜盐溶液的反应的相关问题。
小华同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片(经打磨后)的反应。现象如下:
实验一:10mL 10%的CuSO4溶液 | 实验二:10mL 10%的CuCl2溶液 | |
实验现象 | 短时间无变化,数小时后铝片上仅有少量红色斑点 | 立即产生大量气泡,铝片上迅速有一层暗红色固体出现 |
(1)实验一中铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为__________________________。
(2)实验二中产生的气体经检验有爆鸣声,该气体为________,还在铝片表面观察到蓝色絮状沉淀物,该物质的化学式为________________。
(3)通过实验可以比较铜和铝的金属活动性_____________。
(4)对比实验一、二反应现象后产生猜想:
①对铝与铜离子反应可能有抑制作用的离子是____________;
②对铝与铜离子反应可能有促进作用的离子是__________。
(5)为进一步验证上述猜想是否正确,设计如下实验方案:
验证猜想①的实验设计:向10mL10%的CuCl2的溶液中加入1g硫酸钠固体,再加入铝片,观察到反应速率变慢。
验证猜想②的实验设计:__________________________________,观察到反应速率明显加快。
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
请按照要求完成下列金属性质的探究:
探究一:铝片与盐酸反应过程中的能量及反应速率的变化。
(1)实验时需将铝片进行打磨,其目的是_____。
(2)反应中试管外壁发烫,说明铝与盐酸反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,化学方程式为_____。
(3)实验测得铝片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,t1~t2时间内反应逐渐加快的主要原因是_____。
(查阅资料)铁、铜均能与氯化铁溶液反应,化学方程式分别为:2FeC13+Fe═3FeCl2、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(4)向氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤。取少量滤渣加入稀盐酸,有气泡产生。则滤液中的溶质是_____,滤渣中一定含有_____。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时,将没有打磨的铝片放入试管中,加入稀盐酸,结果发现产生的气泡很慢,于是他想:铝与稀盐酸反应的速率受哪些因素影响呢?经过认真思考,小明认为铝与稀盐酸反应的速率与酸的浓度、反应的温度有关,如表是他设计的实验和记录的数据(每次实验用相同质量的铝片和足量的稀盐酸反应).请你根据表中的信息填空:
实验 编号 | 温度 | 盐酸 浓度 | 铝片消失的时间/s |
① | 20℃ | 5% | 60 |
② | 20℃ | 10% | 42 |
③ | 40℃ | 10% | 30 |
(1)没有打磨的铝片和稀盐酸反应慢的原因是, .写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 .
(2)小明设计实验组合①②的目的是探究 ;实验组合②③的目的是探究 ;本实验的结论是 .
(3)除了用铝片消失的时间来衡量反应的快慢,还可以用 方法来衡量反应的快慢.
(4)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验,发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显.
【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢?
【提出假设】Cl﹣的存在使酸和铝的反应容易进行.
【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设 .
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