小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，将没有打磨的铝片放入试管中，加入稀盐酸，结果发...

小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，将没有打磨的铝片放入试管中，加入稀盐酸，结果发现产生的气泡很慢，于是他想：铝与稀盐酸反应的速率受哪些因素影响呢？经过认真思考，小明认为铝与稀盐酸反应的速率与酸的浓度、反应的温度有关，如表是他设计的实验和记录的数据（每次实验用相同质量的铝片和足量的稀盐酸反应）．请你根据表中的信息填空：

（1）没有打磨的铝片和稀盐酸反应慢的原因是，　　　　　　　　　　 ．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　 ．

（2）小明设计实验组合①②的目的是探究　　　　　　　　　　 ；实验组合②③的目的是探究　　　　　　　　　　 ；本实验的结论是　　　　　　　　　　 ．

（3）除了用铝片消失的时间来衡量反应的快慢，还可以用　　　　　　　　　　 方法来衡量反应的快慢．

（4）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显．

【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？

【提出假设】Cl﹣的存在使酸和铝的反应容易进行．

【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设　　　　　　　　　　 ．

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实验小组同学探究金属的化学性质。他们将打磨好表面积相同的铝片分别放入不同浓度的稀盐酸中，结果发现产生气泡的速率明显不同。

（1）写出该反应的化学方程式：_____。

（2）实验小组的同学根据所学的知识得出：_______影响了该反应速率。

（3）打磨铝片的目的：_______。

实验小组的同学偶然发现把硫酸铜溶液加入到上述试管中，发现反应的速率明显加快。

[提出问题] 硫酸铜溶液中的什么粒子导致反应速率明显加快的？

[作出猜想] 猜想一：硫酸铜溶液中的水分子;

猜想二：硫酸铜溶液中的硫酸根离子；

猜想三：______；

上述猜想____肯定是错误的，原因：____。

[进行实验]

取三只干净的试管，分别向试管中加入打磨干净的表面积相同的铝片，再分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸：

（1）向第一支试管中加入氯化钠晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出_离子对实验没有影响；

（2）向第二支试管中加入__晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出硫酸根离子对实验没有影响；

（3）向第三支试管中继续加入___晶体，观察到产生气泡的速率明显加快，得出猜想三成立；

[反思] 上述实验的第3步，还可以加入___晶体，也可以验证猜想三成立。

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现有A、B两种银白色的金属，某同学想探究这两种金属的活动性。

【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下：

试管1：金属表面产生气泡较慢　　　　　　

试管2：金属表面产生气泡较快

【思考结论】

（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A___B（填“＞”或“＜”）；

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________________；

（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式___________；

（4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱__________________。（写出实验步骤、现象和结论，选用的试剂不能再使用稀盐酸和稀硫酸）

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用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的同学发现：试管中出现白色不溶物。

（1）请你写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式_____。

（提出问题一）为什么有的小组会出现白色不溶物？

（实验探究一）在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如表：

（实验结论）通过上表可知，出现白色不溶物与_____有关。

（2）（提出问题二）白色不溶物是什么？

（查阅资料）

①AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。

②Mg（OH）2和Mg（OH）Cl均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。

（提出猜想）

猜想1：是没有参加反应的镁条；

猜想2：是生成的MgCl2过多而析出晶体

猜想3：是生成的Mg（OH）2白色沉淀；

猜想4：是生成的 Mg（OH）Cl白色沉淀。

（实验探究二）

将上述（实验探究一）D试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

（实验反思）

①甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是_____。

②在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg（OH）Cl，请写出Mg（OH）Cl与稀盐酸反应的化学方程式_____。

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理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。

（提出问题）硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂?硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗?

（设计并实验）室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。

（1）如表表格中V=____________；

（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式____________:

（3）定量收集氢气体积可用如图____________（填写字母序号）装置。

（实验现象）随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。

（结论与解释）

（4）随着硫酸铜体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是____________；

（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是____________；

（实验反思）加速铝和稀硫酸反应速率还可以采取的措施是（写出一点）____________

（若正确回答下列小题奖励4分，化学试卷不超过60分）

（实验拓展）根据上述实验,小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率;为了研究不同金属离子对反应的影响,小明同学继续实验,取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液,实验现象如表（加号越多,代表反应速率越快）:

（6）如表中，用水进行实验的目的___；

（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是___；实验改进后，任符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：①____________；②____________.

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现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

（设计实验）取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：

（思考结论）

（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A___（填“>”或“<”）B。

（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈________（填“浅绿色”或“黄色”），反应的化学方程式为_______。

（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是__________。

（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是_________（填化学式）。

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现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】

取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：

【思考结论】

(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B(填“＞”或“＜”)。

(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液　　 呈_________(填“浅绿色”或“黄色”)。

(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________________________________________。

(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是__________________填化学式)。

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