山西省是重要的煤化工基地,煤及其相关产品是转型发展的方向之一,以煤层气(主要成分是甲烷)、焦炭、水、空气为原料,可制得若干产品,部分生产过程如图:
请回答下列问题:
(1)过程②是利用分离液态空气法进行分离的,该变化是_____(填“物理”或“化学”)变化.
(2)写出①所发生反应的化学方程式_____.
(3)下列说法正确的是_____.
a无机物可以转化成有机物
b氮气在工业上可用于制尿素、硝酸铵等氮肥
c生产过程使煤及其相关产品得到了综合利用
(4)尿素和NH4NO3都是氮肥,其中NH4NO3中氮元素与氧元素的质量比为_____,100gNH4NO3中氮元素的质量为_____g.
九年级化学流程题中等难度题
山西省是重要的煤化工基地,煤及其相关产品是转型发展的方向之一,以煤层气(主要成分是甲烷)、焦炭、水、空气为原料,可制得若干产品,部分生产过程如图:
请回答下列问题:
(1)过程②是利用分离液态空气法进行分离的,该变化是_____(填“物理”或“化学”)变化.
(2)写出①所发生反应的化学方程式_____.
(3)下列说法正确的是_____.
a无机物可以转化成有机物
b氮气在工业上可用于制尿素、硝酸铵等氮肥
c生产过程使煤及其相关产品得到了综合利用
(4)尿素和NH4NO3都是氮肥,其中NH4NO3中氮元素与氧元素的质量比为_____,100gNH4NO3中氮元素的质量为_____g.
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我国实施钢铁行业新规,促进钢铁行业转型优化升级。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料放入高炉,在高温条件下,炼铁的反应过程如下图所示。
(1)原料中焦炭在第①②步中都要用到,则焦炭的作用是______________。在冶炼反应过程中应先__________ (填“加热”或“通入CO”),其目的___________。
(2)当反应进行一段时间后,第③步中出现的现象为___________________,该反应化学方程式为______________。冶炼铁时除CO外,还可用_______等物质来还原赤铁矿中的氧化铁。
(3)为了测定优质赤铁矿中氧化铁的质量分数。现取该赤铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为7.6g(假设磁铁矿中的杂质不参加)。则赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为_____。
(4)金属资源有限,要回收利用废旧金属,请说出这种保护措施的一点好处:_________。
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天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷不仅是一种很好的燃料,而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题:
(1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气,炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为:CH4C+2H2,进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中,你认为此处所指的特别环境是________。 (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应:CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl
常温下,CH3Cl是气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火,其原因是________(选填下列选项的序号)。
A.CCl4是液体 B.CCl4含有Cl元素 C.CCl4中碳元素已经是最高的+4价,最稳定 D.CCl4的相对分子质量最大
(3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中,发生的反应为:CH3Cl+NaOHCH3-OH
+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在,某化学兴趣小组的同学做了下列实验:
①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中,无白色沉淀产生,CH3C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中,有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热,待溶液温度降到接近室温后,取少量反应后的混合液于另一试管中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,发现有白色沉淀产生。
该实验第①步的目的是,该实验现象说明了什么?________。
实验②中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是________
________。
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