湖北省黄冈市2019届高三上学期9月质量检测化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物

B. 废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油

C. 油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收

D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料

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化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是

A. 分液漏斗使用前必须要检查是否漏液

B. 蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液

C. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭

D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液

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室温下，在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A. NH4＋、K＋、NO3－、CO32－　　 B. Na＋、Al3＋、HCO3－、SO42－

C. Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－　　 D. Cu2＋、K＋、Br－、SO42－

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

D. 向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋

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K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。下列说法不正确的是

A. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子

B. 氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4

C. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol

D. K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关

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在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是

A. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷

B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等

C. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体

D. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因

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下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有

①NazS溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液　 ⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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下列除去杂质的方法，正确的是

A. 除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸

B. 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤

C. 除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气

D. 除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

B. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

C. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

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向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）

A. 0. 2mol/L　　 B. 0.225 mol/L　　 C. 0.3mol/L　　 D. 0.325 mol/L

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下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A. 验证反应的热效应 B. 定量测定化学反应的反应速率 C. 制备并检测氢气的可燃性　　　　　　　　　 D. 浓硫酸稀释

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

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标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、③一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 5：4：5　　 B. 1：1：1　　 C. 15: 12: 10　　 D. 无法计算

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工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是

A. 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）

D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

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在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是

A. 气体体积：甲>乙　　 B. 气体的质量：甲<乙

C. 气体的分子数：甲<乙　　 D. 气体的压强：甲>乙

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氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下[以F-12　 （二氯二氟甲烷）为例]：

CF2Cl2CF2Cl＋Cl

Cl＋O3→ClO＋O2

ClO＋ClO→ClOOCl(过氧化氯)

ClOOCl2Cl＋O2

下列说法中不正确的是

A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率

B. ClO +ClO→ClOOCl的反应中有非极性键的形成

C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂

D. 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光

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某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－、Fe3＋、NH4＋、Al3＋、K＋、Mg2＋中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。

（1）取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知 ___不存在。

（2）在（1）的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知_________存在。

（3）另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知　 __________存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________。

（4）根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是____，还不能确定的阳离子是　 ___________，检验该阳离子的实验名称为____。

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实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下：

I．回流：在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。

Ⅱ．蒸馏：回流毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78C时的馏分，即为无水乙醇。回流和蒸馏装置如下图（用△表示酒精灯）：

回答下面问题：

（1）装置b的名称是________ 。

（2）简述向烧瓶中加入生石灰的方法_____________

（3）加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的关键反应为CH3CHO＋CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO，该反应的反应类型为____，回流1h的目的是___ 。

（4）蒸馏时，先____，后____（①点燃酒精灯②接通冷凝水，填代号），待温度计指示为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是____。

（5）有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因 ___。

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中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。

（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为____。

（2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的氧化剂是____ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。

（3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4.7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式____

（4）中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是 ______，__________。

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近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题

（1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____

A．CO2　　 B.SO2　　 C．可吸入颗粒物　　 D．H2S

（2）汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________

（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）

I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态NO，下同)

II：CO＋Pt(S)=CO(S)

III：NO(S)=N(S)＋O(S)

IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)

V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)

VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)

尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。

回答下面问题

①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____

A. 250℃　　 B.300℃　　 C.330℃　　 D.400℃

②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________

③低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：V反应的活化能____Ⅵ反应的活化能（填

“<”、“>”或“=”），理由是_______________

④结合反应机理和图像温度位于330℃—400℃时，升高温度，V反应的反应速率_____，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ⅳ反应的反应速率__________。

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过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：

（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。

（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。

①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。

②操作a是____。

③再生回收液的成分是____。

（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为 ___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。

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