在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的...

在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是

A. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷

B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等

C. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体

D. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因

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下列有关实验及其分析叙述正确的是(　　 )

A.向2.0mL浓度均为0.lmol⋅L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解

C.向AlC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

D.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生

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下列有关实验及其分析叙述正确的是(　　 )

A.向2.0mL浓度均为0.lmol⋅L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解

C.向AlC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

D.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生

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在25°C时，向10mL 0.0lmol· L-1NaCN溶液中逐滴加人0.0lmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN—、HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图2所示，下列表 述正确的是　　　　

A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN－)>c(Cl-)>c(HCN)>c<(OH－)>c(H+)

B．d 点溶液存在的关系：c(Na+) + c(H+) = c(HCN) + c(OH－) + 2c(CN－)

C．图2中的e点对应图1中的c点

D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

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25℃时，用0.02mol/L的NaOH溶液，分别滴定浓度为0.0lmol/L的三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断正确的是

A. 三种酸均为弱酸，且同浓度的稀酸中导电性：HA<HB<HD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(B-)

C. 溶液呈中性时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

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（14分）依据题目要求回答下列问题。

（1）常温下，浓度均为0.lmol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是________

②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填编号）

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）

④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为    ________。

（2）已知常温下。又知常温下某CuSO₄溶液里

02 mol·L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于____．

（3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式：____________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度________（选填“增大”“减小”或“不变”）；当，混合气体平均相对分子质量为________。

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常温下，向20mL 0.0lmol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)随加入V(NaOH溶液)的变化情况如图，下列说法不正确的是

A. b点对应的横坐标为20

B. 从a到b，醋酸的电离始终受到促进

C. 曲线下降段始终存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 若a点坐标为2.5×10-11，则CH3COOH的电离平衡常数约为1.6×10-5

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对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

A．c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^－)

B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH₄⁺)+c(NH₃· H₂O)=0.02 mol·L^－1

C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D．由H₂O电离出的c(H⁺)=1.0×10^－12 mol·L^－1

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下列分散系中是胶体的为

A  在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡

B  在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡

C  将蔗糖放入水中并振荡        D  将花生油放入水中并振荡

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时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是

①在中性溶液中，用溴将试样中氧化成，将过量的溴除去

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使完全转化成

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成，方程式为

④将生成的萃取到水层后用法处理

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定，方程式为：

经过上述放大后，则溶液中浓度放大为原溶液中浓度的（设放大前后溶液体积相等）

A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.36倍

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