在25°C时，向10mL 0.0lmol· L-1NaCN溶液中逐滴加人0.0lmol·L...

在25°C时，向10mL 0.0lmol· L-1NaCN溶液中逐滴加人0.0lmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN—、HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图2所示，下列表 述正确的是　　　　

A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN－)>c(Cl-)>c(HCN)>c<(OH－)>c(H+)

B．d 点溶液存在的关系：c(Na+) + c(H+) = c(HCN) + c(OH－) + 2c(CN－)

C．图2中的e点对应图1中的c点

D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

高三化学选择题困难题查看答案及解析

常温下，用0.lmol•L-1的盐酸滴定10.0mL0.lmol•L-1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A.常温下，A2-的水解常数Khl(A2-）的数量级为10-6

B.b点溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.c点溶液中：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol•L-1

D.d点溶液中：c(A2-)+c(HA-)=c((H+)<c(OH-)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B.a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a＞b＞c

C.d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c

C. d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0．1mol／LNaOH溶液滴定10mL0.lmol／L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

D．d点所示溶液中存在：c（Cl一）＋c（OH一）＝c（H＋）＋c（Na＋）

高三化学选择题简单题查看答案及解析

常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立

B. b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)

C. c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)

D. d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

下列溶液中的关系中正确的是（　　 ）

A.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

B.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

高三化学多选题困难题查看答案及解析

25℃时，用0.02mol/L的NaOH溶液，分别滴定浓度为0.0lmol/L的三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断正确的是

A. 三种酸均为弱酸，且同浓度的稀酸中导电性：HA<HB<HD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(B-)

C. 溶液呈中性时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（　　 ）

A.图中V1<10

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点

D.E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（　　 ）

A.图中V1<10

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点

D.E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

高三化学单选题困难题查看答案及解析