下列有关实验及其分析叙述正确的是( )A.向2.0mL浓度均为0.lmol⋅L-l的KC1...

下列有关实验及其分析叙述正确的是(　　 )

A.向2.0mL浓度均为0.lmol⋅L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解

C.向AlC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

D.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生

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下列有关实验及其分析叙述正确的是(　　 )

A.向2.0mL浓度均为0.lmol⋅L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解

C.向AlC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

D.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生

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下列化学实验有关的叙述正确的是(　　)

A．某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO42—

B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)大

C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

D．SO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的

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下列化学实验有关的叙述正确的是（    ）

A．某无色溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO₄^2-

      B．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明K_sp（AgI）比K_sp（AgCl）大

C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

D．SO₂、Cl₂都能使品红试液褪色，其原理是相同的

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已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（　　 ）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

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若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点

B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2－) > c(H+)> c(OH－)

C．c点混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2)

D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+)

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常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是

A. HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l

C. 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）

D. 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

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常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是

A.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

B.当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l

C.当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）

D.当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

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