对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(NH4+)=c(O...

对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

A．c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^－)

B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH₄⁺)+c(NH₃· H₂O)=0.02 mol·L^－1

C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D．由H₂O电离出的c(H⁺)=1.0×10^－12 mol·L^－1

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下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　 ）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)

B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

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下列叙述正确的是

A．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

B．常温下，在1L lmol·L^-1的氨水与2L 0.5 mol·L^-1的氨水中，n(NH₄⁺)前者多

C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大

D．0.2 mol·L^-1的酸HX与0.1 mol·L^-1的KOH溶液等体积混合溶液中，一定有：

c(X^-) > c(K⁺)>c(H⁺)> c(OH^-)

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下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：

B．1mol/L的NaHCO₃溶液中：

C．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

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常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是

A．向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大

B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)

C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)

D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)

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常温下，浓度均为0.lmol/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是

A. 氨水的pH大于NaOH溶液的pH

B. 加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小

C. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Na+)

D. 中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同

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下列叙述错误的是

A．常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中：

(Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2+)>c(SO42-)

C．某二元酸的电离方程式为H2B＝H++HB-，HB-H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性

D．等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小

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常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是

A．NH3·H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)

B．c(Na+)＝c(NH4+)

C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多

D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大

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常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是　　　　　

A．c(NH4+)：③＞①    　　　　　　

B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L

D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

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