(14分)依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是________
②根据表中数据,浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是________(填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________(填编号)
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 ________。
(2)已知常温下。又知常温下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于____.
(3)已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:
①写出该反应平衡常数的表达式:____________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的密度________(选填“增大”“减小”或“不变”);当,混合气体平均相对分子质量为________。
高三化学填空题简单题
(14分)依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是________
②根据表中数据,浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是________(填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________(填编号)
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 ________。
(2)已知常温下。又知常温下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于____.
(3)已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:
①写出该反应平衡常数的表达式:____________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的密度________(选填“增大”“减小”或“不变”);当,混合气体平均相对分子质量为________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是 。
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,则应调整溶液的pH大于 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液的pH如下表所示:
请回答下列问题:
(1)上述六种溶液中,水的电离程度最小的是_____(填化学式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
将某一元酸HA与NaOH等体积混合,请根据题目要求回答下列问题:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质,能证明HA是弱电解质的方法是( )。
A测得0. Imol/L HA的pH>l B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA与盐酸,稀释10倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应,产生氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是( )。
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.C( HA) +c( H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2一 A一+HB-;H2B(少量)+2C- B2-+2HC: HA+C- A-十HC
则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液,各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
________(填序号)。
(2)若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等,则HA溶液的浓度为________。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏低的是________。
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: H2CO3<HClO<HF
B. 根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6
C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
将某一元酸HA与NaOH等体积混合,请根据题目
要求回答下列问题:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质,能证明HA是弱电解质的方法是
A测得0.Imol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA与盐酸,稀释10倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应,产生氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
D.C( HA) +c( H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2一 A一+HB-;H2B(少量)+2C- B2-+2HC
HA+C- A-十HC
则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液,各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为________(填序号)。
(2)若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等,则HA溶液的浓度为________。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏低的是________。
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
高三化学填空题困难题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。
(1)用NaOH固体配制l00mL lmol·L-1 NaOH溶液有如下基本操作,C操作的名称是_______________。
(2)该同学用上述lmol·L-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L-1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有_______ 。
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管
(3)该同学在两次配制中,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_________:
A.准取称取4.0gNaOH,待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容
B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容
C.用少量的lmol·L-1 NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2~3次
D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至l00mL。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(14分)
I.常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水
回答下列问题。
(1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是________。
(2)四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是________;比较①、②溶液,pH较大的是________。
(3)在溶液④中加入NH4Cl固体,NH+4浓度与OH-浓度的比值将____(填“变大”、“变小”、“不变”)
II.有一瓶无色澄清溶渡,其中可能含有:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验:
(1)取部分溶液,向其中逐滴滇入Ba(OH)2溶液至过量,有白色沉淀生成,沉淀量与加入Ba(OH)2溶液量的关系如右图所示。
(2)取(I)反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少。将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体;另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生,继续加HNO3,沉淀又消失,再加AgNO3没有变化。
根据以上事实确定:该溶液中肯定存在的离子有________;
肯定不存在的离子有____________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:
①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是________;
(2)比较①、②溶液,PH值较大的是________;
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时的值将________(填“变小”,“变大”或“不变”);
(4)用溶液③滴定V mL溶液④,其滴定曲线如右图所示:
①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点:
水的电离程度最大的是________点,理由是;________
________
;
②a点溶液中离子浓度大小关系是________;
③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度大小关系是________。
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