依据题目要求回答下列问题。(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH...

依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。

①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是　　　　 。

②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是　　　　 (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是　　　　 。

A.HCN　　 B.HClO　　 C.C6H5OH　　 D.CH3COOH　　 E.H2CO3

③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是　　　　 。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,则应调整溶液的pH大于　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）依据题目要求回答下列问题。

（1）常温下，浓度均为0.lmol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是________

②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填编号）

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）

④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为    ________。

（2）已知常温下。又知常温下某CuSO₄溶液里

02 mol·L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于____．

（3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式：____________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度________（选填“增大”“减小”或“不变”）；当，混合气体平均相对分子质量为________。

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.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_____(填化学式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。

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（10分）（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列六种溶液的pH：

依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）。

A．CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

（2）根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填编号）。

①C₆H₅OH    ②CH₃COOH   ③HCN   ④HClO      ⑤H₂SO₄       ⑥HClO₄

（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：________。

（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO₂通入体积(L)的变化趋势图。

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________（填编号）；pH最大的是________（填编号）；

①HClO₄   ②CH₃COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H₂SO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl₂）混合可得氢氧化镁固体

③蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：________。

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式： ________。

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Ⅰ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如表所示：

请回答下列问题：

(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。

Ⅱ.常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示：

(3)根据图象回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B”)。

②NH3·H2O的电离常数为______________。

③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用数字计算式表示)。

Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。

(4)称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________。

(5)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_______。

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（6分） 常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是　　　　.

②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的

是　　（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　（填字母）.

A．HCN        B．HClO              C．H₂SO₄             D．CH₃COOH     E．H₂CO₃

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常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_____(填化学式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。

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常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液            ③盐酸                     ④氨水

试回答下列问题：

（1）上述溶液中有水解反应发生的是________（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是________；

（2）比较①、②溶液，_PH值较大的是________；

（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值将________（填“变小”，“变大”或“不变”）；

（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：

①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：

水的电离程度最大的是________点，理由是；________

________

；

②a点溶液中离子浓度大小关系是________；

③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H^＋、OH^－外，离子浓度大小关系是________。

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常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LCaC12溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）

B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3·H2O）

C．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D．0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合：c（Cl-）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）

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