2013-2014学年福建省泉州市高三1月质量检查化学试卷（解析版）

下列关于生活中化学知识的叙述正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

C．加碘盐就是在食用盐中加入碘单质

D．大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响

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食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是

A．食盐中阳离子的结构示意图为

B．蔗糖和醋酸都是电解质

C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐

D．明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒

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下列有关化学用语的表示正确的是

A．中子数为20的氯原子符号为

B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C．C60和石墨互为同位素

D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋+ HCO3-

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下列叙述正确的是

A．金属镁着火时可用干冰灭火

B．二氧化硅可用作光导纤维

C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强

D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性

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下列有关有机物的说法正确的是

A．酒越陈越香与酯化反应有关

B．乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

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某电池示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是

A．铜作正极，发生氧化反应

B．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu

C．Fe电极的电极反应式为Fe-3e-＝Fe3+

D．盐桥中Cl-向正极移动

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下列排序不正确的是

A．碱性　 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH　　　　　　　　　 B．微粒半径　 Al3+＜F-＜Cl-

C．气态氢化物稳定性 H2O＜NH3＜CH4　　　　　　 D．熔点　 冰醋酸＜食盐＜金刚石

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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．空气　　 SO2、NO、NO2

B．KNO3溶液　　 Fe2+、H+、I-

C．NaHCO3溶液　　 Ca2+、OH-、Cl-

D．由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液　　 K+、SO42-、Br-

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下列关于有机物的说法不正确的是

A．淀粉水解的最终产物可以发生银镜反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．二甲醚（CH3OCH3）与乙醇互为同分异构体

D．CH4在光照下可与Cl2发生取代反应

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反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)　 ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡不移动

B．增大Y的量，Z的百分含量增大

C．加入催化剂，X的转化率增大

D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

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下列反应的离子方程式正确的是

A．往NaAlO2溶液中通入过量CO2　　　 2AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32-

B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合　　 SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓

C．钠与CuSO4溶液反应　　 2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+

D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水　　 H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O

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下列有关实验操作的说法正确的是

A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡比对

B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

C．做钠在氧气中燃烧实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入坩锅中加热

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

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下列实验中，所采取的分离方法不正确的是

选项    目的    分离方法

A    提取NaCl溶液中的碘单质    乙醇萃取

B    分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液    分液

C    除去NaCl固体中的NH4Cl    加热

D    除去Cl2中的HCl    饱和食盐水洗气

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0．2 NA个氢分子的体积为4．48 L

B．常温常压下，5．85gNaCl中含有0．1NA个分子

C．200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0．4NA

D．1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2NA

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下列解释实验现象的方程式不正确的是

A．久置的浓硝酸略显黄色：4HNO34NO2↑ +O2↑ +2H2O

B．S在足量的O2中充分燃烧，有刺激性气味气体生成：S+O2SO2

C．SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀　　 Ba2++H2O+SO2＝BaSO3↓+2H+

D．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1(s) +S2-＝Ag2S(s)+2C1-

难度: 中等查看答案及解析

升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是

A．NaOH　　　　　　　 B．H2SO4　　　　　　 C．NaCl　　　　　　 D．Na2CO3

难度: 中等查看答案及解析

下列相关实验的装置示意图正确的是

难度: 中等查看答案及解析

下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．(NH4)2SO4溶液中　　 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．Na2S稀溶液中　 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)

C．饱和食盐水中　 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

难度: 中等查看答案及解析

下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是

A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B．②是一个将电能转化为化学能的过程

C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-

难度: 中等查看答案及解析

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小

B．图乙表示0．10mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的

滴定曲线

C．图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化

D．图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

（1）R元素在周期表的位置是　　　　　　　　 ，化合物DT中存在的化学键是　　　　　　 。

（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X为O2，则A不可能是　　　　　　 （填选项）。

a． Si　　　　　　　 b． NH3　　　　　　　 c． Mg　　　　　　　 d． S

（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，举出C的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

一定条件下，有如下反应：

2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)         ΔH1= - 566．0kJ·mol-1

3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s)　　　 ΔH2=-1118．3kJ·mol-1

Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g)　　 ΔH3　

（1）试计算，ΔH3 = 　　　　　　　　　　　　　　

（2）已知1100℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g)　 ΔH3的化学平衡常数为4．8×10-3。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此时该反应　　　　　　 （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此时υ正　　　　 υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是　　　　　　　　　 。

a．(NH4)2CO3溶液　　　 b．氨水　　　　 c．NaHSO3溶液　　　　 d．CaCl2溶液

难度: 困难查看答案及解析

（9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。

（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是　　　　　　 。

a．Na　　　　　　 b．Mg　　　　　　 c．Fe　　　　　　 d．Ag

（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的 　　　　 极，b极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为　　　　　　　　　　 ，X的化学式为　　　　　　 ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　 。

（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤②加H2O2的作用是　　　　　　　　　　　　 ，滤渣2为(填化学式)　　　　　　　　 。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =　　　　　　　

(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。

（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2　　 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物。

【实验前准备】

（1）理论分析　　 小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是　　　　　　　　 。

a．Fe2O3、SO3、H2O　　 　　　　　　　　　　　　　　 b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

（2）查阅资料　 常压下SO3熔点16．8℃，沸点44．6℃

【实验探究】

针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（3）实验过程

①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热

双通管。

③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色。

④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取

少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色。

⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

( 4）实验结果分析

结论1：B中收集到的液体是　　　　　　　　　　　　 。

结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有　　　　　　　　　　　　　 。

结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。

【实验反思】

（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，

选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是　　　　　　　 。

a． 氯水和KSCN溶液　　　 b． 酸性KMnO4溶液　　　　 c． H2O2　　　 d． NaOH溶液

难度: 困难查看答案及解析