下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)...

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下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．(NH4)2SO4溶液中　　 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．Na2S稀溶液中　 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)

C．饱和食盐水中　 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

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试题解析

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下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1　　
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)
C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

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下列说法正确的是（）
A．把100mL3mol•L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L^-1
B．把200mL3mol•L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol•L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl^-）仍然是3mol•L^-1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
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25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是
A．原氨水的浓度=10^－³mol /L
B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C．溶液中的增大
D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

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pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10^－３mol·L^－1，则pC=－lg（1×10^－３）=3。H₂CO₃溶液的pC-pH关系如图。
请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为。
（2）已知碳酸溶液中存在平衡:H₂O＋CO₂H₂CO₃ H⁺+HCO₃^－。当溶液pH由5减小到0时，溶液中H₂CO₃的pC基本不变的原因是________
________。
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1mol·L^－１的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO₃^－H⁺+CO₃²^－移动，溶液中H⁺浓度变化不大。根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是________。
A.碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B.醋酸和醋酸钠的混和溶液
C.硫酸和硫酸钠的混合溶液 D.氨水和氯化铵的混和溶液

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常温下，下列结论正确的是（）
A．pH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH^-）均为10^-3mol/L
B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．pH为3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c（Na⁺）=2c（X^-）
D．向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO₂，充分反应后溶液中c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）=c（Na⁺）
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下列离子方程式正确的是（）
A．向100mL3mol/LFeBr₂溶液中通入标准状况下4.48LCl₂；
B．体积和物质的量浓度相同的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液相混合：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O
C．以石墨为电极电解的MgCl₂溶液：
D．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺
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pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol·L^-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是
A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H⁺) +pC(OH^-)=14
B．0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca²⁺)逐渐减小
C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H⁺)逐渐增大
D．某温度下，AB难溶性离子化合物的K_sp=1.0×10^-10, 其饱和溶液中pC(A⁺) +pC((B^-)=10

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pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大
C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)
D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

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pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14
B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2＋)逐渐减小
C．用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H＋)逐渐增大
D．某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10－10，其饱和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10

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pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大
C．0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)
D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

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