升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是A．NaOH B．H2SO4 ...

升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是

A．NaOH　　　　　　　 B．H2SO4　　　　　　 C．NaCl　　　　　　 D．Na2CO3

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升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是

A.NaOH B.H2SO4 C.NaCl D.Na2CO3

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下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　 ）

事实    结论

A    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短　　　　　　　　　 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

B    工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环    增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

C    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半　　　　　　　　　 正反应速率加快，逆反应速率减慢

D    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快　　　　　　　　　 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D.图丙表示25℃时用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol•L-1的盐酸和醋酸，V(NaOH)=20.00ml时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

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下列图示与对应的叙述相符的是

甲　　　　　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　　　　　　　 丙

A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

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（10分）回答下列问题。

（1）如右图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW=__________mol2·L-2;该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显_________性。

（2）25℃时，向0．1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH__________,NH+4的物质的量浓度________。（填增大、减小或不变）

（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）,则该溶液显______（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）___________C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol·L-1）,则溶液的pH最小为___________。

（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：

CaSO4（s）+CO2-3（aq） CaCO3（s）+SO2-4（aq）。

已知298K时，KSP（CaCO3）=2．80×10-9, KSP（CaSO4）=4．90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为_________（计算结果保留三位有效数字）。

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某温度(T ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液Va L与pH＝12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝______________。

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30℃时，将10mL  0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL  0.1mol/L H₂SO₄溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 (     )

A.10s                      B.20s                        C.30s                     D.40s

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