陕西省西安市2019届高三上学期10月月考化学试卷

下列离子方程式正确的是（   ）

A. Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣

D. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

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下列说法正确的是

A. CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物

C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

D. 离子化合物中不一定含有金属元素

难度: 中等查看答案及解析

FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是

A. H2S作氧化剂　　 B. 还原性：H2S > Fe2+

C. Fe3+ 发生氧化反应　　 D. 每消耗1mol H2S时转移4NA个电子

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有下列10 种物质，归类正确的是

①铝②H2S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO3固体 ⑦氨水 ⑧CO2  ⑨乙醇 ⑩盐酸

A. 能导电的物质①④⑤⑦⑩　　 B. 含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩

C. 电解质: ⑤⑥⑩　　 D. 共价化合物: ②⑧⑨

难度: 中等查看答案及解析

有关氧化还原反应的理解正确的是（　　）

A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2　　 由此判断氧化性　　 I2>Cl2

B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3

D. 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

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下列有关物质的分离说法正确的是

A. 检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作

B. 碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

C. 可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA

B. 标准状况下.2.24LCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

C. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

D. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是

A. 在容量瓶中定容时，俯视刻度线

B. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

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将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）

A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱　　 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱

C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱　　 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

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下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是

A. 醋酸铵与稀盐酸反应：CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+

B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

C. 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba2++ SO42-═BaSO4↓

D. 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2

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下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A. Na＋、Ag＋、AlO2-、Br－　　 B. H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

C. K＋、NH4+、CO32-、OH－　　 D. Ca2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

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下列各组离子可能大量共存的是

A. 常温下水电离出的c(H+)/c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

A. 1:2　　 B. 1:4　　 C. 3:4　　 D. 3:2

难度: 中等查看答案及解析

将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有关说法正确的是

A. 还原性:Cr3+>SO2　　 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4　　 D. 方程式①中W为OH-

难度: 中等查看答案及解析

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是

A. 含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2

B. 含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2

C. 含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2

D. 熔化时需克服离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 晶体中分子间作用力越大分子越稳定

B. 原子晶体中共价键越强熔点越高

C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂

D. 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏

难度: 简单查看答案及解析

下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率

B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数

C. 邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

D. C-O和Si-O的键能

难度: 中等查看答案及解析

已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g·cm-3。

下列说法中正确的是

A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B. 晶体中阴、阳离子的配位数都是4

C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为M/d cm

难度: 困难查看答案及解析

为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表：

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。

(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________

(3)方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量______________________________

(4)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

(5) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________

(6)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

(7)有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。

根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）

a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低　　　　　

b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高　

c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的结果一样　　

d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算

(8)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。

a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

难度: 中等查看答案及解析

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋ 、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl―、I―、NO3―、CO32―、SO42―中的几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。

③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

(1)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________________；②肯定不存在的离子是____________________；③还不能肯定是否存在的离子是_____________。

(2)对不能确定是否存在离子设计实验进行检验，用必要的文字描述实验操作过程及可能的现象和结论：___________________

难度: 中等查看答案及解析

工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）

(1)上述反应中，x=_____，y=____。

(2)上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。若反应中转移20mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。

(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。

A.NaCl溶液　　　　 B.NH4Cl溶液　　　　 C.HNO3溶液　　　　 D.浓H2SO4

(4)在第(3)小题中，用你自己所选的试剂，完成转化过程所发生反应的离子方程式___________________

难度: 中等查看答案及解析

(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。

(2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS2互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。

(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。

(4)H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是_______ 。

(5)N,P属于同族元素，但是它们的简单氢化物NH3,PH3在水中溶解度差异很大，其原因是 _________

(6) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。

②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。

③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。

④已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。

难度: 困难查看答案及解析