下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率
B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C. 邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点
D. C-O和Si-O的键能
高三化学单选题中等难度题
下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率
B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C. 邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点
D. C-O和Si-O的键能
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下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率
B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C. 邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点
D. C-O和Si-O的键能
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2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( )
A.C的非金属性强于Si,CH4的沸点高于SiH4
B.与得电子能力相同
C.短周期元素中原子半径最大的为Na
D.同族元素的原子化学性质相似,同族元素原子间可能形成离子化合物
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下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A.CH4和SiH4的熔点
B.I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力
C.H2SO3和H2SO4的酸性
D.对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点
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下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是
A.电子数 B.化学键数 C.质子数 D.原子数
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BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形,下列有关二者的比较中,正确的是
A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B.键角均为60°,都是含有极性键的极性分子
C.BF3沸点低于BCl3沸点,因为B-F键键长短
D.BF3分子稳定性高于BCl3,因为B-F键键能高
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硼化镁是迄今发现的临界温度最高的简单的金属化合物超导材料。回答下列问题:
(1)基态硼的电子排布图为__,基态镁原子的电子运动状态有__种。
(2)BF3的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)__NF3的键角,理由是__。
(3)碱土金属的碳酸盐热分解反应模式为:MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)。从结构的角度解释:MgCO3的热分解温度小于CaCO3的热分解温度的原因是__。
(4)已知硼化镁属六方晶系(如图1所示)a=b≠c,α=β=90°,γ=120°。又知硼化镁是一种插层型离子化合物,镁层和硼层交替排列;镁原子层呈三角形结构,硼原子层具有规则的六角蜂房结构,与石墨相似。硼化镁晶体沿z轴方向的投影如图2所示,黑球代表硼原子,白球代表镁原子。硼化镁的化学式为__;B的配位数是__。
(5)已知硼化镁的晶格常数为:a=b=0.3086nm,c=0.3524nm,则硼化镁晶体的密度表达式为__g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
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下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是
表述1 | 表述2 | |
A. | 钠的金属性比铝强 | 钠原子核外电子数比铝少 |
B. | 金刚石的熔点高于晶体硅 | 原子半径Si大于C,键能Si-Si小于C-C |
C. | 离子晶体一般硬度较大,难压缩 | 离子晶体中阴、阳离子排列很有规律 |
D. | 相同条件下,分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷,放出的热量相同 | 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 |
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下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是
A.电子数 B.化学键数 C.质子数 D.原子数
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下列说法正确的是( )
A.BF3和PCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B.乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键
C.NaHSO4固体溶于水时,只破坏了离子键
D.CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同
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