下列说法正确的是A.BF3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B.乙醇的沸点...

下列说法正确的是（　　 ）

A.BF3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B.乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键

C.NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键

D.CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同

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下列说法正确的是

A. 分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高

B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同

C. CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

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下列说法正确的是

A. PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构

B. HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者

C. 核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同

D. CaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同

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下列说法正确的是

A. BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同

C. NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

D. NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

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同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列关于二氟化氙XeF2的说法正确的是

A. 各原子最外层均达到8电子稳定结构　　 B. 熔沸点高于KrF2

C. 分子构型为折线（V字）形　　 D. 所含的化学键为非极性键

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BF₃与BCl₃分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是

A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子

C．BF₃沸点低于BCl₃沸点，因为B－F键键长短

D．BF₃分子稳定性高于BCl₃，因为B－F键键能高

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

B.同一主族的元素的气态氢化物相对分子质量越大，它的沸点一定越高

C.在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D.升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多

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下列说法正确的是

A.BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B.金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同

C.NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键

D.常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好

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下列说法正确的是

A. 水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键

B. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

C. CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

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