下列说法正确的是A.BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B.金刚石和石...

下列说法正确的是

A.BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B.金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同

C.NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键

D.常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好

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下列说法正确的是（　　）

A.干冰易升华而石英难熔化，是因为干冰内共价键比石英内共价键弱

B.氧化镁熔点高达2800℃，可推知氧化镁是原子晶体

C.N2、PCl3分子内各原子最外层都形成了8个电子的稳定结构

D.乙酸和油酸是同系物，化学性质具有一定的相似性

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下列说法不正确的是

A. 碘单质升华克服的是分子间作用力

B. KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键

C. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成

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下列说法不正确的是()

A. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B. Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成

C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D. NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物

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下列说法正确的是

A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B. CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高

D. 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

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下列说法正确的是(　　 )

A.二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物，晶体都属于原子晶体

B.CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成

D.醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键

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下列叙述正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物

C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称，而π键是轴对称

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下列说法正确的是( )

A. CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C. 有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。

D. 冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力

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下列说法正确的是

A. 分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高

B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同

C. CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

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