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下列说法正确的是( )
A. CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C. 有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。
D. 冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力
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下列说法正确的是( )
A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体
C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子
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下列说法正确的是
A.BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B.金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同
C.NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键
D.常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好
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下列说法不正确的是()
A. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B. Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D. NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
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下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高
D. 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
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下列叙述正确的是（ ）
A.聚丙烯的结构简式为：
B.石英的化学式为：CaSiO3 C.Ar原子的结构示意图为：
D.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
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下列叙述正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为：
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下列叙述正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为： 高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列叙述正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为： 高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法不正确的是
A. 碘单质升华克服的是分子间作用力
B. KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键
C. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成
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