下列说法正确的是A. CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同B. H2SO4溶...

下列说法正确的是

A. CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物

C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

D. 离子化合物中不一定含有金属元素

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下列说法正确的是（　　 ）

A. H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物

B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键

C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

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下列说法不正确的是

A. 溴化钙(CaBr2)只存在离子键

B. 氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物

C. Cl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关

D. 干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构

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下列说法不正确的是

A. SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

B. NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

C. PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构

D. CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

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下列说法正确的是(　　)

A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质

B. 只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-

C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

D. BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质

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下列叙述中正确的是(　　)

A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B. H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质

C. 1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有 0.2mol H+

D. 1L 0.1mol·L-1的HClO溶液中含有 0.1mol H+

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下列叙述中正确的是(　　)

A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B. H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质

C. 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋

D. 1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋

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已知：SiCl4的分子结构与CCl4相似，下列说法不正确的是

A.SiCl4的分子是由极性键构成的非极性分子

B.NH4Cl与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

C.SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

D.熔点：LiF＞NaF＞NaCl＞KCl

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下列说法正确的是

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素

B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

C．含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+

D．凡溶于水能电离出H＋离子的化合物均属于酸

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下列说法正确的是

A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B. 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力

C. N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同

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