下列说法正确的是A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物B. 单质碘...

下列说法正确的是

A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B. 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力

C. N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同

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下列说法不正确的是

A. 溴化钙(CaBr2)只存在离子键

B. 氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物

C. Cl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关

D. 干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构

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下列说法中正确的是

A. 氯化氢溶于水能电离出H⁺、Cl^-，所以氯化氢是离子化合物

B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C. 氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应

D. 常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同

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下列说法中正确的是（ ）

A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应

D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

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下列说法正确的是（　　 ）

A. H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物

B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键

C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

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下列叙述正确的是　(　　)

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-

B．溶于水后能电离出H+的化合物不一定是酸

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

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下列叙述正确的是

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na⁺与Cl^-

B．溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

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下列说法正确的是

A. CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物

C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

D. 离子化合物中不一定含有金属元素

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