下列说法中正确的是( )
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应
D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
高三化学单选题简单题
下列说法中正确的是
A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应
D. 常温下,可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸,其原理相同
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下列说法中正确的是( )
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应
D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
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下列说法正确的是( )
A. 碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电
C. 在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成
D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl,一定有共价键的断裂和形成
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下列说法正确的是
A. 碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电
C. 在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成
D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl,一定有共价键的断裂和形成
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下列说法正确的是
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成
D.HF的热稳定性很好,主要是因为HF分子间存在氢键
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下列说法不正确的是
A. 溴化钙(CaBr2)只存在离子键
B. 氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-,所以氯化氢是离子化合物
C. Cl2易液化,与其分子间具有较大的作用力有关
D. 干冰和石英晶体类型不同,但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构
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下列说法正确的是
A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B. 单质碘呈紫黑色晶体,有金属光泽,晶体熔化的过程只需克服分子间作用力
C. N2和NH3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同
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下列说法正确的是( )
A. Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同
B. NaHSO4溶于水只需要克服离子键
C. 碘晶体受热转变成碘蒸气,克服了共价键和分子间作用力
D. 晶体熔沸点由高到低的顺序为:金刚石>氯化钠>水
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下列说法正确的是( )
A. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物
B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键
C. SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力
D. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
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