(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。(2) 丙酮()分子中2号碳原子...

[化学-选修3：物质结构与性质]

(1)丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；

(2)写出镍原子的电子排布式_____________；

(3)H2O分子的键角比NH3分子的键角小，原因是_____________________________________ ；

(4)N、P、As属于同族元素，它们的简单氢化物沸点由大到小的顺序为_________________(用化学式表示)，其原因是 ____________________________________；

(5)由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是______________；

②晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有___________个；

③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为____________pm(列出计算式即可)；

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(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。

(2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS2互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。

(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。

(4)H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是_______ 。

(5)N,P属于同族元素，但是它们的简单氢化物NH3,PH3在水中溶解度差异很大，其原因是 _________

(6) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。

②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。

③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。

④已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。

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（1）写出基态镍原子的电子排布式______.与其同周期的基态原子的M 层电子全充满的元素位于周期表的_____区; 基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_________光谱。

（2）丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为____________;与CS2互为等电子体的阴离子是____(写一种);CO32-的立体构型是________。

（3）含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_____mol AgCl沉淀。H2O分子的键角比H2S分子的键角大,原因是_________。

（4）如图所示为GaAs的晶胞结构。

①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是______

②已知晶胞棱长a=5.64×10-10m.则该晶胞密度为ρ=_______。

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硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

（1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。

（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。

（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。

（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________ 。

（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。

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硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

（1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。

（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。

（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。

（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________ 。

（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。

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Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-有机分子等形成很多的配合物。

（1）写出基态Fe³⁺的核外电子排布式________。

（2）CN^-中碳原子的杂化方式为________。

（3）已知(CN)₂是直线型分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为________。

（4）写出一种与SCN^-互为等电子体的分子________。（用化学式表示）

（5）下图是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

（6）F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为________。

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铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe3＋基态核外电子排布式为________。

(2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________________________________________。

(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

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已知元素X的原子核外次外层电子数为2、价电子数4，其气态氢化合物的密度为标准状况。下列说法不正确的是

A.基态X原子的价电子排布图为

B.该化合物分子中含有2个键，3个键

C.该化合物分子中X原子的杂化方式为杂化

D.该元素的最高价氧化物的空间构型为直线形

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（1）基态Cu原子的核外电子排布式为____________________

（2）从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；

（3）水溶液中

①水分子中氧原子的杂化类型是_____，键键角____填“”“”或“”

②不存在的微粒间作用力有______ 。

A.离子键 极性键 配位键 氢键 范德华力

（4）黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。

①的空间构型为________。从结构角度，解释的酸性强于的原因是_______

②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。下列微粒中存在“离域键”的是_____；

A.　　 B.　　 C.

③铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示，其堆积方式为_____，配位数为_______．

④金铜合金的晶胞如图②所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为，阿伏加德罗常数的位为，则该晶体储氢后密度为______列出计算式。

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下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为________          _。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、 “＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_________________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

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