硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:+3Fe+6HCl+3FeCl...

硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

（1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。

（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。

（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。

（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________ 。

（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

（1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。

（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。

（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。

（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________ 。

（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知：①氯代烃在一定条件下能水解， (R为烃基，X表示卤原子)②有机物中的硝基在铁和盐酸作用下，能被还原成氨基：R—NO₂+3Fe+6HCl

           R—NH₂+3FeCl₂+2H₂O对乙酰氨基酚又名扑热息痛，为白色晶体，是一种优良的解热镇痛药，其毒性较菲那西汀、阿司匹林低。扑热息痛的生产流程为：

请回答下列问题：

（1）写出反应的方程式由氯苯制A________

由A制B________

由B制C________

（2）扑热息痛在潮湿的环境中长期受热能发生水解，写出扑热息痛水解的化学方程式。

（3）写出与扑热息痛互为同分异构体、分子中含有苯环的氨基酸的结构式。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：

+3H2 +2H2O

某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

下列说法正确的是（　　 ）

A.仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

B.用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好

C.点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2

D.三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：

+3H2 +2H2O

某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

下列说法正确的是（　　 ）

A.仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

B.用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好

C.点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2

D.三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某人设想利用①3FeCl₂+4H₂OFe₃O₄+6HCl+H₂

②Fe₃O₄+Cl₂+6HCl3FeCl₃+3H₂O+O₂ ③3FeCl₃3FeCl₂+Cl₂这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（   ）

A．O₂               B．Cl₂               C．HCl              D．H₂

高三化学选择题简单题查看答案及解析

苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和 NH3 相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表：

Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为__________；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是______。

Ⅱ.制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流 20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”)；

(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为______________。

Ⅲ.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

ii.加热装置 A 产生水蒸气，烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺 2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是______。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是__________。

(6)该实验中苯胺的产率为 _____________。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案： _________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

I．比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为____；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。

Ⅱ.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是____（填“a”或“b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为____。

Ⅲ．提取苯胺

i．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是____。

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是____。

（6）该实验中苯胺的产率为____。

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：____。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

I．比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为____；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。

Ⅱ.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是____（填“a”或“b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为____。

Ⅲ．提取苯胺

i．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是____。

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是____。

（6）该实验中苯胺的产率为____。

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：____。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

工业上用含80% FeS₂的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O₂、盐酸反应）：

4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂            ①

FeS₂＋2HCl→ FeCl₂＋H₂S↑＋S↓               ②

2H₂S＋SO₂→ 3S＋2H₂O                 ③

2NaOH＋SO₂→Na₂SO₃ ＋H₂O              ④

Na₂SO₃＋SNa₂S₂O₃                    ⑤

通过分析上述反应，进行计算：

（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO₂的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。

（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na₂S₂O₃___ g。

（3）若NaOH溶液吸收SO₂的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na₂S₂O₃多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？

（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na₂S₂O₃最多，则原料中FeS₂在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?

高三化学计算题困难题查看答案及解析