[化学-选修3：物质结构与性质](1)丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为________...

[化学-选修3：物质结构与性质]

(1)丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；

(2)写出镍原子的电子排布式_____________；

(3)H2O分子的键角比NH3分子的键角小，原因是_____________________________________ ；

(4)N、P、As属于同族元素，它们的简单氢化物沸点由大到小的顺序为_________________(用化学式表示)，其原因是 ____________________________________；

(5)由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是______________；

②晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有___________个；

③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为____________pm(列出计算式即可)；

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[化学一选修3:物质结构与性质]碳、氮、锌的单质及其化合物有广泛的应用。

(1)写出基态碳原子的价电子电子排布图____；1mol葡萄糖分子中含有σ键___个。

(2)Ge和C同主族，性质差异却很大。C原子间可以形成双键、三键，但是Ge原子之间难以形成双健或三键，从结构上分析，原因是______________________________。

(3)金属镍与氨气能形成配合物，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____________________，提供孤电子对的成键原子是_____________________。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是___________________。

(4)ZnO晶体具有四种晶体结构：闪锌矿结构、氯化钠结构、氯化铯结构、纤锌矿结构(六方结构，氧原子层呈六方紧密排列)

①氧化锌晶体容易发生结构改变的主要因素是____________。

a.电荷因素　　　 b.键性因素　　 c.几何因素

②闪锌矿结构如图，品胞中Zn2+和O2-的最近距离为__________cm。(设晶胞边长为bmm)

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[化学——选修3]物质结构与性质：(15分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式　　　　　　 。

（2）C元素单质分子中含有δ和∏键的键数之比为　　　　　　　　　　　　 。

（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ：C2A4分子中c原子轨 道的杂化类型是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）A、C、E三种元素可形成：【E(CA3)4】2+配离子，其中存在的化学键类型有　　　　 (填序号)：

①配位键　 ②金属键　 ③极性共价键　 ④非极性共价键　 ⑤离子键　 ⑥氢键

若【E(CA3)4】2+具有对称的空间构型．且当【E(CA3)4】2+中的两个CA3分子被两个Cl一取代时．能得到两　 种不同结构的产物，则【E(CA3)4】2+的空间构型为　　　　　 (填序号)。

a．平面正方形　　　　 b．正四面体　　 　 c．三角锥型　　 d．V型

（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为　　　　　 ．若该晶体的密　 度为a g·cm-3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是　　　　　　 cm(写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）

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【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是　　　 　　　 　 。

A、NO2－和NH4+　 　　 B、H3O+和ClO3－　　 C、NO3－和CO32－ 　　 D、PO43－和SO42－

（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是　　　　　　　　 。

（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：

有关说法正确的是

A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同　　　 B、石墨烯中含有非极性共价键

C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键　　　　 D、石墨烯具有导电性

（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用　　 　　　 　　 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为　　　 　　　　 　 ；碳原子数与C－O化学键数之比为　　 　　　 　　 。

（5）已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式　　　　　　　　 g/cm3。

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【化学——选修3：物质结构与性质】

（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是　　　 　　　 　 。

A、NO2－和NH4+ 　 B、H3O+和ClO3－　　 C、NO3－和CO32－ 　　 D、PO43－和SO42－

（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是　　　　　　　　 。

（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：

有关说法正确的是

A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同　　　 B、石墨烯中含有非极性共价键

C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键　　　　 D、石墨烯具有导电性

（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用　　　　 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为　　　　 ；碳原子数与C－O化学键数之比为　　　　 。

（5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式　　　　　　　　 g/cm3。

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【化学一选修3：物质结构与性质】

卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：

(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；

(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。

(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。

(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。

(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)

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[化学——选修3：物质结构与性质]（10分）

下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

（1）四种物质互称为　　　　　　 。写出碳原子的基态电子排布图　　　　 　 　　　　　　 。

（2）试比较：第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为　　　　　　　　　 。

（3）石墨中存在的作用力有　　　 　　 。

A. 共价键　　 B. 金属键　　 C. 氢键

D. 配位键　　 E. 分子间作用力

石墨中碳原子采取的杂化方式是　　　　　　　　　 。

（4）C的熔沸点比A　　 　　　　 　　 （填“高”或“低”）原因是　　　　　　　 。

（5）金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为ρ g·cm-3，试计算碳原子的半径为　　 　　　 　　 pm（用含ρ式子表示，不必化简）。

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[化学---选修3：物质结构与性质](15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）硒为第四周期VIA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

（3）SeO3分子的立体构型为　　　　　　　　 。

（4）硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是　　　 　　　　 。

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为　　　 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为　　 　 g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)

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[化学---选修3：物质结构与性质] (15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：　　　　 。

（2）硒为第四周期VIA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　 。(用元素符号表示)

（3）SeO3分子的立体构型为　　　　 。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是　　　　 。

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为　　　　 。

（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：　　　　 。

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为　　　 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为　　 　 g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)

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