Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式________。
(2)CN-中碳原子的杂化方式为________。
(3)已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为________。
(4)写出一种与SCN-互为等电子体的分子________。(用化学式表示)
(5)下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物,画出该配合物中的配位键(以箭头表示)。
(6)F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如下图)。该晶体的化学式为________。
高三化学填空题中等难度题
(1)Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。
①写出基态Fe3+的核外电子排布式________。
②已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为________。
③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物,画出该配合物中的配位键(以箭头表示)。
④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如下图)。该晶体的化学式为________。
(2)氨气是一种重要的化工原料。
①液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3NH4++NH2-,其离子积常数为l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应生成NaNH2,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度
为 。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-l
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-908 kJ·mol-l
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式:。
(3)在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。
①下列说法错误的是________;
A.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu
B.电解一段时间后,装置丙的pH减小
C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态
D.电解一段时间后,向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为________;
③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=________。
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Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式________。
(2)CN-中碳原子的杂化方式为________。
(3)已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为________。
(4)写出一种与SCN-互为等电子体的分子________。(用化学式表示)
(5)下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物,画出该配合物中的配位键(以箭头表示)。
(6)F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如下图)。该晶体的化学式为________。
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(10分)【选修3:物质结构与性质】
Ⅰ.Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题:
(1)基态Fe3+的价电子排布式可表示为 。
(2)金属配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。
Ⅱ.已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:
(3)NH3空间构型为 ;
(4)若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得,则反应的方程式为 。
(5)若Al与N 原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为 g/cm。(阿伏加德罗常数用NA表示)
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铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物,还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物.回答下列问题:
(1)基态铁原子有_____________个未成对电子;
(2)CN-有毒,含CN-的工业废水必须处理,用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-,并最终氧化为N2、CO2
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________;
②1molFe(CN)32-中含有σ键的数目为_____________;
③铁与CO形成的配合物Fe(CO)3的熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)3晶体属于_____________(填晶体类型)
(3)乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠,原理如图1:
①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________;
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)2]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是_____________;
(4)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成,小立方体如图2所示,则该合金的化学式为_____________,已知小立方体边长为acm,此铁铝合金的密度为_____________g•cm-3。
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[化学——选修 3:物质结构与性质]
(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3-等。
Fe3+的核外电子排布式为______________,从原子结构的角度解释Fe3+比Fe2+稳定的理由是_______________。
(2) N的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。
(3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________,NH4+中心原子的杂化类型是________。
(4) Fe 有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如下图所示:
① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。
② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。
③ 若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。
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[化学——选修 3:物质结构与性质]
(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3-等。
Fe3+的核外电子排布式为______________,从原子结构的角度解释Fe3+比Fe2+稳定的理由是_______________。
(2) N的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。
(3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________,NH4+中心原子的杂化类型是________。
(4) Fe 有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如下图所示:
① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。
② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。
③ 若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。
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Al、Cu、Fe及其化合物常用于制备溴苯、乙醛反应的催化剂,也可以与CO、CN-、SCN-、N3-、NO2-、NH3、H2O等形成配合物。回答下列问题:
(1)Cu+基态核外电子排布式为________。
(2)Mg、Al、Si原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)CO、H2O、 CN-、SCN-、N3-、NH3中,有________对等电子体。
(4)乙醛分子中C原子轨道杂化的类型是________。等物质的量的溴苯和乙醛所包含的σ键的数目之比为________。
(5)磷青铜的晶胞结构如图所示,该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为________。
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Al、Cu、Fe及其化合物常用于制备溴苯、乙醛反应的催化剂,也可以与CO、CN-、SCN-、N3-、NO2-、NH3、H2O等形成配合物。回答下列问题:
(1)Cu+基态核外电子排布式为________。
(2)Mg、Al、Si原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)CO、H2O、 CN-、SCN-、N3-、NH3中,有________对等电子体。
(4)乙醛分子中C原子轨道杂化的类型是________。等物质的量的溴苯和乙醛所包含的σ键的数目之比为________。
(5)磷青铜的晶胞结构如图所示,该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为________。
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过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:K3[Fe(SCN)6][硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)x等。写出基态Fe3+的M层电子排布式________,请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因。________
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以铁矿石(Fe2O3)为起始物,经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3,请回答下列问题:
(1)写出Fe的原子结构示意图_____________,O原子核外电子轨道表示式为__________。
(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种分子为____________。SCN-的空间构型__________________
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为________________,该化学键能够形成的原因是________________________________________________________________。
(4)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中,属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________,该配合物中铁原子的配位数是________________。
(5)FeO晶胞结构如图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为________________,若该晶胞边长为anm,则该晶体密度为_________g·cm-3(阿伏伽德罗常数的值为NA)。
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