辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考化学试卷

NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是

A. 生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4

B. 反应过程中溶液的pH减小

C. 该反应中NO2﹣被还原

D. X可以是盐酸

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化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体

C. 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等

D. 《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 NA个Na+

B. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个

C. 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为NA

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-

B. PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-

D. 有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-

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下列变化一定属于化学变化的是(　　)

①金属导电　②爆炸　③缓慢氧化　④SO2使品红溶液褪色　⑤无水硫酸铜由白变蓝 　⑥工业制O2　⑦白磷转化为红磷　　 ⑧久置浓硝酸变黄　⑨16O与18O间的相互转化　⑩煤的干馏和石油的分馏　⑪石油化工中的裂化、裂解

A. ②④⑦⑧⑨　　 B. ③④⑤⑦⑧⑪

C. ①③⑥⑨⑩⑪　　 D. ①②⑤⑥⑩⑪

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下列说法不正确的是(　　)

A. 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力

B. N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱

D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

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下列说法正确的是(　　)

A. CCl4不能燃烧，常用作灭火剂

B. 1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

C. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等

D. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若没有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

B. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的消毒剂

C. 白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化

D. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

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下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g)　 ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

D. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零

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实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤

B. 操作y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2

C. 沉淀主要成分为Mg(OH)2

D. 气体及滤液可用于制备纯碱

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20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径的大小：Z>X > Y

B. Z的氢化物的沸点一定比X 的低

C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强

D. Y的单质可通过铝热反应冶炼

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已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是

A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A. 该反应是加成反应

B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种

D. 若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成

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Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触

C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

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某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是

A. 沉淀l为BaCO3和BaSO4

B. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4

C. 该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+

D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子

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锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是

A. 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂

B. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

C. 电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液

D. 负极反应Li - e-=Li+

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下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各实验的叙述不正确的是（　　 ）

A. 以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5] 证明草酸是二元酸

B. 将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯

C. 常温下，用精密PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

D. 钾在空气中燃烧的实验操作：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象

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甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　 △H1=-49.58kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 　　 △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 　　 △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的△H2=______________。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)

(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A.混合气体的密度不再变化　　　　　　　　

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1　　　

D.甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____。

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

B.温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=__________；若要进一步提高甲醇积分数。可采取的措施有________。

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三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________

（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________

（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）

（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。

（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。

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(1)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是____________。

(2)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)；

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；

③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。

(3)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为___________nm。

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实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质

实验过程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：

（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量_______

（2）实验II中：制备FeCO3时应向_______溶液中缓慢加入________溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________生成沉淀的离子方程式为________________

（3）确认C中空气排尽的实验现象是______________

（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________

（5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）

A．热水　　　　　　 B．乙醇溶液　　　　　　 C．柠檬酸溶液　　　　

（6）若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

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苯丙醇异丁酸酯（)是一种合成香料，其中一种合成路线如图:

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH。请回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________，B中含有的官能团名称是________________。

（2）在一定条件下，A与水反应也可以生成B或另外一种生成物，该反应的反应类型为___________，“另外一种生成物”的结构简式为_____________________________。

（3）C可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，也可以被其他氧化剂所氧化。写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________________。

（4）D的核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2，则D的结构简式为_______________；D的同分异构体有多种，其中苯环上有两个不含环状的取代基，并能与Na反应的同分异构体有_______种（不含立体异构）。

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