某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案, 下列说法正确的是
A. 沉淀l为BaCO3和BaSO4
B. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C. 该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+
D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
高三化学单选题困难题
某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案,请回答下列问题:
下列说法正确的是
A. 该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+ B. 沉淀l为BaCO3和BaSO4
C. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4 D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案, 下列说法正确的是
A. 沉淀l为BaCO3和BaSO4
B. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C. 该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+
D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
高三化学单选题困难题查看答案及解析
一瓶澄清透明的溶液,可能含有下列离子中的一种或几种:Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验:
①溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色。
②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,有红棕色气体生成。
③取少量溶液,加入用硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀。
④另将③中的沉淀过滤出,滤液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀
⑤另取原溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,先看到生成沉淀,随之该沉淀部分溶 解,并呈红褐色。
根据上述实验现象推断:
(1)溶液中肯定存在的离子有 。
(2)溶液中肯定不存在的离子有 。
(3)溶液中不能确定是否存在的离子有 。
(4)对上述实验操作做何改进,才能确定(3)中的离子是否存在________
________
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某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种:Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-。对其进行如下实验:
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;
②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。
下列关于该溶液的说法中正确的是( )
A.该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
B.取③中滤液加入KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有Fe3+
C.该溶液中一定存在SO42-和Cl-
D.另取该溶液加入少量稀NaOH溶液,微热,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在NH4+
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某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-,以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略):
已知:①NH4HCO3在热水中会分解。
②常温下,溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
金属离子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列问题:
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式:_________________________________。
(2)试剂X可选用_________(任写一种,填化学式),“滤渣”的主要成分是_________________。
(3)加入碳酸氢铵后过滤,发现滤液仍然浑浊,可能的原因是_________________________,用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行,“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。
(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品,则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO,保留一位小数)。
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某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-,以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略):
已知:①NH4HCO3在热水中会分解。
②常温下,溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
金属离子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列问题:
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式:_________________________________。
(2)试剂X可选用_________(任写一种,填化学式),“滤渣”的主要成分是_________________。
(3)加入碳酸氢铵后过滤,发现滤液仍然浑浊,可能的原因是_________________________,用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行,“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。
(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品,则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO,保留一位小数)。
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某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八种离子中的几种,在设计检验方案时,一定不需要检验的离子是
A. H+、NH4+、Fe3+ B. HCO3-、I-、Ba2+
C. SO42-、Al3+、I- D. NH4+、Ba2+、Al3+
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某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na +、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42- 、HCO3- 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
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在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、S2-,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(只从这8种离子中选择)有( )
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
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