甘肃省2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

在下列各说法中，正确的是（　　 ）

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

难度: 中等查看答案及解析

已知25 ℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　 ΔH=−2 834.9 kJ·mol−1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　 ΔH=−3 119.1 kJ·mol−1

由此得出的正确结论是

A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活密切相关。下列分析不正确的是（　 ）

A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B. 食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制

C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质

D. 绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学

难度: 中等查看答案及解析

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　 ）

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

难度: 中等查看答案及解析

2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是（ ）

①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

A. ①②③④　　 B. ⑤⑥⑦⑧　　 C. ③④⑤⑥　　 D. 除①②外

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质的燃烧热相等的是

A. C和CO　　 B. 红磷和白磷

C. 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）　　 D. 1gH2和2gH2

难度: 中等查看答案及解析

某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A. 该反应的总反应为放热反应　　 B. 使用催化剂，只以改变反应进行的方向

C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应　　 D. △H=△H1+△H2

难度: 简单查看答案及解析

25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是

①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。

A. ①④⑤　　 B. ①④　　 C. ①③　　 D. ②③⑤

难度: 中等查看答案及解析

“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是(　　 )

A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏

C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

难度: 中等查看答案及解析

反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（　 ）

A. 三种物质中B最不稳定　　 B. A→B反应的活化能为E1

C. B→C反应的ΔH=E4－E3　　 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变

难度: 困难查看答案及解析

联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是

①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　　　 ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　 ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　 ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol−1

A. O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)　 ΔH5，ΔH5＞ΔH3

B. ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

难度: 中等查看答案及解析

下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A. 2Al+Fe2O32Fe +Al2O3　　 B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑　　 D. H—Br → H + Br

难度: 中等查看答案及解析

C6H12O6(s)、C8H18(1)燃烧热分别是2800kJ·mol－1、5518 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是(　　 )

A. C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(g)　 △H＝－2800kJ·mol－1

B. 0.5C6H12O6(s)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(l)　 △H＝－1400kJ·mol－1

C. C8H18＋12.5O28CO2＋9H2O　 △H＝－5518kJ·mol－1

D. C8H18(1)＋12.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(1)　 △H＝＋5518kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列说法或表示法正确的是

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）==2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1

难度: 中等查看答案及解析

下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　 )

A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零

B. 热稳定性：MgI2 >MgBr2 >MgCl2 >MgF2

C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2（g）△H=+117kJ·mol－1

难度: 困难查看答案及解析

某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_______________kJ。

（2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。

A．Cl2>Br2>I2　　　　　　　　　　 　B．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。

难度: 中等查看答案及解析

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　 ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

难度: 中等查看答案及解析

（1）已知C(s、金刚石)+O2(g)CO2(g)；ΔH=－395.4 kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.5 kJ·mol－1。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。

②石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。

（2）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：______________________________________________________。

（3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________________。

（4）已知下列反应的反应热：　　

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　　 △H1＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　　 △H2＝－247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①化学反应中产生能量变化的本质原因是____________________________________________；

②该反应是_____反应(填“吸热或放热”)，ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g)　 ΔH1＝－a kJ‧mol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　 ΔH2＝－b kJ‧mol－1；H2O(g)H2O(l)　 ΔH3＝－c kJ‧mol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

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中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　　　 B．分三次少量倒入　　　　　　 C．一次迅速倒入

（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

难度: 困难查看答案及解析