联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(...

联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（　 ）

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)　　 ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l)　　 ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)　 ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1

B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l)　 ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

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联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（　 ）

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)　　 ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l)　　 ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)　 ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1

B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l)　 ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

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联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是

①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　　　 ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　 ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　 ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol−1

A. O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)　 ΔH5，ΔH5＞ΔH3

B. ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

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联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________。

（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　　 ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　　 ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　　 ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)　　 ΔH4=－1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________。

（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：_________________。

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肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g)　 ΔH = +67.7kJ/mol

2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O (g)　 ΔH = －1135.7kJ/mol

下列说法正确的是

A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　 ΔH = －1068 kJ/mol

B. 铂做电极，以KOH溶液为电解质的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O

C. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2ON2H5+ + OH-

D. 2NO2N2O4，加压时颜色加深，可以用勒夏特列原理解释

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（6分）联氨(N₂H₄)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。

⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　

A．联氨(N₂H₄)结构与C₂H₄相似，存在N＝N双键

B．一分子联氨中含有的电子对数目为5

C．联氨中的N原子的杂化类型为sp³杂化

D．联氨能与HCl发生化合反应生成N₂H₆Cl₂

⑵联氨可以采用尿素［CO(NH₂)₂］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式________；

⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

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Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,常温时是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______________。

Ⅱ.如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)—空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题:

（2）甲装置中通入_________气体的一极为正极，负极的电极反应式为__________。

（3）乙装置中石墨电极为______极，其电极反应式为___________；可以用______________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈__________性。

（4）图中用丙装置模拟工业中的_____________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为____________g。

（5）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为_______________。

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(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O(l)，放出19.5 kJ热量(25 ℃时)，表示N2H4燃烧的热化学方程式是____________________________　 。

(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________________________。

(4)下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2 和1mol H2O (l)过程中的能量变化图。

写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： __________________________________   。

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（14分）

（1）火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)   △H = +67.7 kJ／mol；

N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－534 kJ／mol

则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________________。

（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为________酸（填“强”或“弱”）， H₂A的电离方程式为________，该溶液中由水电离出的c(H⁺)= ________。

（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：

①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a ________ b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a ________ b。

③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a ________ b

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（12分）I、 肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19．5kJ热量（25℃时），表示N2H4燃烧的热化学方程式是_________________________

II、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327．05kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式_______________。

（2）已知H2O（l）====H2O（g）；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是______________kJ。

（3）已知N2（g）+2O2（g）====2 NO2（g）；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4（g）+O2（g）=== N2（g）+2H2O （g）；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。

III、肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_________________________；

负极的电极反应式：_______________________ 　 __。

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