（14分）（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮...

（14分）

（1）火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)   △H = +67.7 kJ／mol；

N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－534 kJ／mol

则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________________。

（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为________酸（填“强”或“弱”）， H₂A的电离方程式为________，该溶液中由水电离出的c(H⁺)= ________。

（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：

①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a ________ b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a ________ b。

③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a ________ b

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火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知N2 (g) + 2O2 (g)＝2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol

N2H4 (g) +O2 (g)＝N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol

则N2H4和NO2反应的热化学方程式为____________________________________________

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火箭发射时可用肼( N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　　　　　　　　 ΔH＝＋67.7 kJ/mol

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　　　 ΔH＝－534 kJ/mol

则1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为　　　　　　　 (　　　　 )

A. 100.3 kJ　　 B. 567.85 kJ

C. 500.15 kJ　　 D. 601.7 kJ

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火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。

已知：

N2 (g)+2O2(g)＝2NO2(g)　　　 △H＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　　 △H＝－534kJ/mol

则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为

A. 100.3kJ　　 B. 567.85kJ　　 C. 500.15kJ　　 D. 601.7kJ

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（1）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。　　　　　　　　　　　　

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol， 则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为

______________________________________________________________________。

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肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

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肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　 ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－1076.7 kJ/mol

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肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)　　　　 ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　　 ΔH＝－534.0 kJ/mol，

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　 )

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g) ＋4H2O(g)　　 ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH＝－1076.7 kJ/mol

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联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8 kJ的热量。

（1）肼的电子式为___________________，过氧化氢的电子式为__________________。

（2）写出反应的热化学方程式：________________________________________________。

（3）在25 ℃、101 kPa时，已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________________________________________；则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（4）联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________。

（5）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________。

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（9分）发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g) +2 O₂(g) = 2NO₂(g)；△H＝+67.7kJ·mol^－1

N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝-534kJ·mol^－1

1/2H₂(g) + 1/2F₂(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol^－1

H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H＝-242kJ·mol^－1

(1) 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外，还有一个很大的优点是：__________________。

(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为___。

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