（9分）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已...

（9分）发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g) +2 O₂(g) = 2NO₂(g)；△H＝+67.7kJ·mol^－1

N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝-534kJ·mol^－1

1/2H₂(g) + 1/2F₂(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol^－1

H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H＝-242kJ·mol^－1

(1) 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外，还有一个很大的优点是：__________________。

(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为___。

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已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol

②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol

则肼与NO2反应的热化学方程式为

A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567．85kJ/mol

B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567．85kJ/mol

C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567．85kJ/mol

D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567．85kJ/mol

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（14分）

（1）火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)   △H = +67.7 kJ／mol；

N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－534 kJ／mol

则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________________。

（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为________酸（填“强”或“弱”）， H₂A的电离方程式为________，该溶液中由水电离出的c(H⁺)= ________。

（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：

①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a ________ b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a ________ b。

③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a ________ b

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火箭发射时可用肼( N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　　　　　　　　 ΔH＝＋67.7 kJ/mol

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　　　 ΔH＝－534 kJ/mol

则1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为　　　　　　　 (　　　　 )

A. 100.3 kJ　　 B. 567.85 kJ

C. 500.15 kJ　　 D. 601.7 kJ

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火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知N2 (g) + 2O2 (g)＝2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol

N2H4 (g) +O2 (g)＝N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol

则N2H4和NO2反应的热化学方程式为____________________________________________

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发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝-543kJ/mol

1/2H2（g）+1/2F2（g）＝HF（g）△H＝-269kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝-242kJ/mol

（1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________。

（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：__________________。

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火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。

已知：

N2 (g)+2O2(g)＝2NO2(g)　　　 △H＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　　 △H＝－534kJ/mol

则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为

A. 100.3kJ　　 B. 567.85kJ　　 C. 500.15kJ　　 D. 601.7kJ

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（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；

H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol

写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,

写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。

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（1）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝ － 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3＝ － 484kJ/mol；

H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝ － 538kJ/mol

①写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式______________________,

②写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________

（2）已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。　

Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。

Ⅱ.其能量变化示意图如图：

由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。

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