(1)发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1= + 67.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2= - 534kJ/mol;
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3= - 484kJ/mol;
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4= - 538kJ/mol
①写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式______________________,
②写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________
(2)已知反应:Cl2+2HBr===Br2+2HCl。
Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。
Ⅱ.其能量变化示意图如图:
由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。
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(6分)发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 = + 67.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 = - 534kJ/mol;
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 = - 484kJ/mol;
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 = - 538kJ/mol
写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。
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(1)发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1= + 67.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2= - 534kJ/mol;
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3= - 484kJ/mol;
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4= - 538kJ/mol
①写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式______________________,
②写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________
(2)已知反应:Cl2+2HBr===Br2+2HCl。
Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。
Ⅱ.其能量变化示意图如图:
由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。
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发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-484 kJ/mol;
H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH4=-538 kJ/mol
试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。
写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。
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发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-484kJ·mol-1
H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H4=-538kJ·mol-1
试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式__________________________,写出N2H4与F2反应的热化学方式___________________。
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已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料、二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气。又知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol
则肼与NO2反应的热化学方程式为
A.N2H4g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=+567.85kJ/mol
B.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-567.85kJ/mol
C.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=+567.85kJ/mol
D.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-567.85kJ/mol
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(9分)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g);△H=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g);△H=-534kJ·mol-1
1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g);△H=-269kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);△H=-242kJ·mol-1
(1) 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________;此反应用于火箭推进,除释放大量能量和快速产生气体外,还有一个很大的优点是:__________________。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为___。
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(14分)
(1)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知:N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H = +67.7 kJ/mol;
N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________________。
(2)已知:常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则该酸为________酸(填“强”或“弱”), H2A的电离方程式为________,该溶液中由水电离出的c(H+)= ________。
(3)一定温度下,两种酸:a、盐酸 b、醋酸:
①当两种酸的物质的量浓度相同时,c(H+):a ________ b(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉,反应结束时生成H2的总体积:a ________ b。
③将pH相同,体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH值:a ________ b
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发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是( )
A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.7kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000.3kJ·mol-1
C. N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H= -500.15kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ·mol-1
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发射“神六“时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g); △H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g); △H = – 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
A. 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l);△H = – 1135.7kJ/mol
B. 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g);△H = – 1000.3kJ/mol
C. N2H4(g) + NO2(g) =3/2N2(g) + 2H2O(l);△H = – 568.35kJ/mol
D. 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g);△H = – 1135.7kJ/mol
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