25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－...

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25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是
A. 2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
C. C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
D. 2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

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25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518kJ/mol
D．2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
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25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A. 2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－57.3kJ/mol
B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－57.3kJ/mol
C. C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)　　 ΔH＝－5518kJ/mol
D. 2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(1)　　 ΔH＝－5518kJ/mol

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25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－¹，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol^－¹。下列热化学方程式书写正确的是
A．2H^＋(aq)＋SO₄²^— (aq)＋Ba²^＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
B．KOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)===1/2 K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
C．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g) ΔH＝－5518 kJ·mol^－¹
D．2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol^－¹

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25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518kJ/mol
D．2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
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25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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25 ℃、101　 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3　 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，101 kpa时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.则下列热化学方程式书写不正确的是（）

A．H⁺+OH^-=H₂O △H ="-57.3" kJ/mol

B．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)△H =-114.6kJ/mol

C．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g)△H ="-11036" kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)△H ="-11036" kJ/mol

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25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）
A．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH₃COONa(aq)+H₂O(l) H=57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+HSO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l)H=57.3kJ/mol
C．C₈H₁₈(l)+ O₂ (g)=8CO₂ (g)+ 9H₂O(g)H=5518 kJ/mol
D．2C₈H₁₈(g)+25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)H=11036 kJ/mol

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已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A. C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　　 ΔH＝＋5 518 kJ/mol
B. C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　　 ΔH＝－5 518 kJ/mol
C. H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ/mol

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