C6H12O6(s)、C8H18(1)燃烧热分别是2800kJ·mol－1、5518 kJ...

C6H12O6(s)、C8H18(1)燃烧热分别是2800kJ·mol－1、5518 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是(　　 )

A. C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(g)　 △H＝－2800kJ·mol－1

B. 0.5C6H12O6(s)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(l)　 △H＝－1400kJ·mol－1

C. C8H18＋12.5O28CO2＋9H2O　 △H＝－5518kJ·mol－1

D. C8H18(1)＋12.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(1)　 △H＝＋5518kJ·mol－1

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已知25℃，101kPa时， C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是2800kJ/mol，C8H18（辛烷）的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（　　 ）

A. C6H12O6(s)＋6O2（g）＝ 6CO2（g）＋6H2O（g）　 △H＝－2800kJ·mol－1

B. 0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝ 3CO2（g）＋3H2O（l） △H＝－1400kJ·mol－1

C. C8H18＋12.5O2＝ 8CO2＋9H2O　　 △H＝－5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝ 8CO2（g）＋9H2O（1）　 △H＝＋5518kJ·mol－1

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下列说法正确的是

A．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol

B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为： C8H18(g)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol 下图可表示该反应过程与能量的关系

D．S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1　　 S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH 2　　 则ΔH1＞ΔH2

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下列说法正确的是

A．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol

B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

如图可表示该反应过程与能量的关系

D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2　　 则ΔH1＞ΔH2

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已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的

中和热57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是

　①C₈H₁₈（l）+　25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5518kJ·mol^－1

　②C₈H₁₈（l）+ 25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5518kJ·mol^－1

　③H⁺+OH^－＝H₂O；△H=－57.3kJ·mol^－1

　④NaOH（aq）+1/2 H₂SO₄（aq）＝ 1/2 Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ·mol^－1

A．①③           B．②③           C．②④            D．只有②

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下列说法中，不正确的是

A．化学反应必然伴随能量变化

B．25℃，101kPa下，l mol C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成CO₂和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C₈H₁₈ (l)＋12.5O₂ (g)＝8CO₂ (g)＋9H₂O (l)△H＝+5518kJ•mol^－1

C．酸和碱的中和反应都是放热反应

D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应

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已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；　 △H ＝ +5518kJ/mol

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；　 △H ＝ -5518kJ/mol

③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；　 △H ＝ -57.3kJ/mol

④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；　 △H ＝ +57.3kJ/mol

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ②

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已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol-1　

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol-1

③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol-1

④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol-1

A．①③　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　 D．②

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葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)　 ΔH=−2800 kJ• mol−1

葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：

（1）100 g葡萄糖在人体内完全氧化时所产生的热量为_______________。

（2）人的体温一般要保持在36.5°C，低于此温度则要“打寒战”，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10.75 g葡萄糖，则“打寒战”时会有________ %的能量转化成热量。(已知形成1 mol ATP需消耗75.24 kJ的能量)

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