安徽省2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

已知25 ℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　 ΔH=−2 834.9 kJ·mol−1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　 ΔH=−3 119.1 kJ·mol−1

由此得出的正确结论是

A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)

A. 氧化钙与水反应　　 B. 乙醇的燃烧　　 C. 铝粉与氧化铁粉末反应　　 D. 碳酸钙受热分解

难度: 中等查看答案及解析

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)

A. ＋862 kJ·mol－1　　 B. ＋679 kJ·mol－1　　 C. －183 kJ·mol－1　　 D. ＋183 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

已知化学反应A2(g) + B2(g) ="==" 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量

A. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

难度: 中等查看答案及解析

lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　　　 ）

A. C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H=+393.5kJ/mol

B. C(s)+O2(g)=CO(g)　 △H＝﹣393.5kJ/mol

C. C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D. C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H＝﹣393.5kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

下列说法或表示法不正确的是（　　　　 ）

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金刚石稳定

C. 在稀溶液中：H++OH－H2O　 ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D. 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态

难度: 中等查看答案及解析

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3　　 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2　　 C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2　　 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

难度: 中等查看答案及解析

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

则下列叙述正确的是

A. C≡C键能为796.0 kJ/mol

B. C—H键键长小于H—H键

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　　 △H=﹣571.6 kJ/mol

D. 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)　　　　 △H=﹣376.4 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)

A. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　　 ΔH＝－127.4kJ·mol－1

B. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　　 ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　　 ΔH＝－127.4kJ·mol－1

D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　　 ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是(　　　 )

A. DH1＞DH2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)

A. ＋412 kJ·mol－1　　 B. －412 kJ·mol－1　　 C. ＋236 kJ·mol－1　　 D. －236 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？___（填“有”、“无”），原因是_______。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 _______， E2 ______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

难度: 中等查看答案及解析

能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今人类社会面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是________。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用

B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_________________________________________________。

(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的化学方程式为__________________________________。

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氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)H2的标准燃烧热ΔH＝________。

(4)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

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依据叙述，写出下列反应的热化学方程式：

（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为______________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________。

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

(1)此反应的热化学方程式为________________。

(2)又已知H2O(g)===H2O(l)　　 ΔH＝－44 kJ·mol－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________。

(4)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1 ②

气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________。

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